✔ 最佳答案
HA <==> H⁺ + A⁻
[HA] = 0.100 - x
[H⁺] = x
[A⁻] = x
Ka = [H⁺][A⁻] / [HA] = (x)(x) / (0.1-x)
因為 pH = 2.83 ;log[H⁺] = -2.89 ;[H⁺] = 1.479 X 10⁻³ M
x = 1.479 X 10⁻³
[A⁻] = 1.479 X 10⁻³
[HA] = 0.100 - x = 0.0985 M
Ka = (1.479 X 10⁻³)(1.479 X 10⁻³) / 0.0985 = 2.22X10⁻⁵ M
pKa = -log(2.22X10⁻⁵) = 4.65
2014-03-16 20:34:19 補充:
打錯字 在 {-2.89} 處。
因為 pH = 2.83 ;log[H⁺] = {-2.89} ;[H⁺] = 1.479 X 10⁻³ M
應該是
因為 pH = 2.83 ;log[H⁺] = -2.83 ;[H⁺] = 1.479 X 10⁻³ M
2014-03-16 23:49:09 補充:
[H⁺] = 10⁻²·⁸³ = 1.479 X 10⁻³ M
如果不用計算機,用對數表查吧!
10⁻²·⁸³ = 10⁻³X10⁰·¹⁷