高中化學 離子鍵與離子晶體問題

1.
離子晶體「固態時不導電，而熔融態時會導電」。

W 是碳、X 是氬、Y 是鈣、Z 是溴。
鈣（Y）與溴（Z）最易形成離子化合物。......（答案選D）


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2.
原子序 8 是氧。

A 是鎂、B 是鈣、C 是碳、D 是氫
氧與鎂（A）最易生成離子化合物。...... （答案選 A）


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3.
式量的計算方法與分子量相同。因為離子化合物沒有分子，因而沒有分子量，所以要用式量來代替分子量。
計算化合物的式量，是依化學式把各元素的原子量相加的和。

例：
原子量 Ca = 40, Cl = 35.5
CaCl2 的式量 = 40 + 35.5x2 = 111

式量的計算方法與分子量相同。因為離子化合物沒有分子，因而沒有分子量，所以要用式量來代替分子量。


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4.
原子序 8 是氧。

A 是氫、B 是氦、C 是碳、D 是氫
四個選擇均不能與氧形成化合物，故本題無答案。

若答案為 D，則 D 的選擇可能是 11, 12,19, 21。


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5.
離子晶體熔點高低，受兩個因素影響。

一、若離子體積接近，離子電荷愈高，離子鍵愈強，故熔點愈高。
例如：氟離子帶一個負電荷，氧離子帶兩個負電荷。氧化鈣熔點較氟化鈣高。

二、若離子所帶電荷相同，離子半徑愈大，離子鍵愈弱，故熔點愈低。
例如：鉀離子的半徑較鉀離子大。氯化鉀的熔點較氯化鈉低。

1.若答案為 D，則 D 的選擇可能是 11, 12,19, 21-----筆誤是20吧???

2.鉀離子的半徑較 [鉀] 離子大。氯化鉀的熔點較氯化鈉低。----筆誤是鈉吧????