水溶液pH調整

pH = 5

[H⁺] = 1X10⁻⁵ M

H⁺ 莫耳數 = (1X10⁻⁵)(3500) = 0.035

pH = 6

[H⁺] = 1X10⁻⁶ M

H⁺ 莫耳數 = (1X10⁻⁶)(3500) = 0.0035

需要減小 H⁺ (0.035-0.0035)=0.0315 莫耳

H⁺ + OH⁻ --> H₂O

需加入 0.0315 莫耳 KOH

質量為 (0.0315)(39+16+1) = 1.764 克


2014-03-11 22:03:11 補充：
就你題目所問，由於未有提及其他細節，所以假設酸性來於強酸，例如 HCl 之類。

但再就你的補充去考慮的話，該酸液可能由弱酸形成而有緩衝溶液的特性。

2014-03-13 00:11:54 補充：
Mr. Kwok 您好，如果是緩衝溶液又將如何調製？

需要把未解離的酸中和掉才可強烈改變它的 pH。

這個量是該 緩衝溶液 (buffer) 的 ( buffer capacity )。

2014-03-14 15:20:13 補充：
Mr. Kwok 您好，那麼未解離的酸如何算出來，然後去中和它？

不能算出來，只可以用實驗試出來，例如提取 25 mL 樣本，試試用多少 KOH可以改變其 pH。

2014-03-16 13:35:17 補充：
Mr. Kwok 您好，如試驗出來後，再依水溶液體積等比例換算添加KOH嗎？

是！

關於(PH)的這個問題...我個人很有興趣...因此(2)個問題都收錄在...
http://blog.xuite.net/water_ionizer/davy/205040428
也請Mr. Kwok 指教...提出正確答案...教學相長...