國2下理化L1化學反應 已知答案求算式

1.設為 9 克 金屬M和 8 克氧。

金屬M的莫耳數 = 9/27 = 1/3

氧的莫耳數 = 8/16 = 1/2

金屬M的莫耳數 : 氧的莫耳數 = 1/3 : 1/2 = 3 : 2

金屬氧化物的化學式 = M₂O₃。

2014-03-08 18:32:16 補充：
CH₄ + O₂ —△→ CO₂ + H₂O (甲式)(反應式尚未平衡)

平衡後 : CH₄ + 2O₂ —△→ CO₂ + 2H₂O

CH₄ + O₂ —△→ CO + H₂O (乙式)(反應式尚未平衡)

平衡後 : 2CH₄ + 3O₂ —△→ 2CO + 4H₂O

(1)產生一氧化碳的燃燒反應式平衡後的係數總和為多少?

2+3+2+4=11

2014-03-08 18:35:28 補充：
(2)取等值量的天然氣分別進行上列兩式之燃燒 則甲、乙消耗氧氣的質量比為和?
答案是4:3

重寫平衡後的甲式可得 : 2CH₄ + 4O₂ —△→ 2CO₂ + 4H₂O

比較平衡後的乙式 : 2CH₄ + 3O₂ —△→ 2CO + 4H₂O

可知氧的比例為 4 : 3

2014-03-08 18:38:05 補充：
打錯了 :

金屬M的莫耳數 : 氧的莫耳數 = 1/3 : 1/2 = 2 : 3　　　　[ 上面 打錯為 3 : 2 ]

金屬氧化物的化學式 = M₂O₃。

(1)設金屬M需要X克，氧需要y克


所以27x:16y=9:8

144x=216y

x:y=144:216
=2:3
A: 2:3


(2)

1.先平衡化學式
1CH4+ 2O2→1CO2+2H20
1+2+1+2=6
A: 6

2.先平衡化學式
甲:1CH4+2O2→1CO2+2H2O
乙:2CH4+3O2→2CO+4H2O
若是同質量的天然氣
那甲式就要變兩倍
所以O2的質量比為4:3
A: 4:3