理化問題 講義

2Mg + O2 → 2MgO
完全反應時莫耳數比= 2：1：2
質量比=2*23：1*(16*2)：2*(23+16)= 46：32：78

假設有x克的氧參與燃燒
=> 需鎂(46/32)x課反應==>鎂剩下40-(46/32)x克
=> 反應後可得 氧化鎂(78/32)克

生成物(含未完全燃燒的鎂)的質量為62g
40-(46/32)x +(78/32)x =62
=>40+ x = 62
=> x=22
需22克的氧參與燃燒


2014-02-24 23:12:27 補充：
更正：
反應後可得 氧化鎂(78/32)x克

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2Mg + O₂ --> 2MgO

假設有 x 克 Mg 反應後生成 MgO，有 ( 40 - x ) 克 Mg 未參與反應。

x 克 Mg 為 (x/24.31) 莫耳，反應後生成 (x/24.31) 莫耳 MgO，質量為

(x/24.31)X(24.31+16.00) = 1.658x 克，

1.658x克 MgO 加上 未參與反應 的 ( 40 - x ) 克 Mg 合共 62 克，即 :

1.658x + (40-x) = 62

x = 33.43 克

33.43 克 Mg 為 33.43/24.31 = 1.375 莫耳

1.375 莫耳 Mg 的燃燒需要氧為 (1.375/2) = 0.686 莫耳

0.686 莫耳的氧質量 = 0.686X(16+16) = 21.95 克