1:在25度C 1atm下,含CH4 CO 及C2H2的混合氣體200mL與同溫 同壓的O2 400mL,在一可變容積的真空容器內混合均勻 經點火使可燃氣體完全燃燒後再使系統回復至原狀況.混合氣體的體積變為300mL 將此混合氣體通過KOH後 其體積減小為80mL 下列敘述何者正確?
(A)完全燃燒後產生25度C 1atm的CO2 220ml
(B)燃燒反應供消耗25度C 1atm的O2 270ml
(C)燃燒前的CH4在25度C 1atm下的體積為100ml
(D)燃燒前的CO在25度C 1atm下的體積為60ml
(E)燃燒前的C2H2在25度C 1atm下的體積為40ml
答案是AD
高一化學問題 燃燒反應計算
2014-02-17 12:06 am
回答 (2)
2014-02-17 5:09 am
✔ 最佳答案
1.答案是： A 和 D
設燃燒前 CH4、CO 及 C2H2 的體積分別為 x mL、y mL 及 (200 - x- y) mL。
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
CO(g) + (1/2)O2(g) → CO2(g)
C2H2(g) + (5/2)O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)
根據反應式，生成 CO2 的體積 = [x + y + 2(200 - x - y)]mL
根據題意，生成 CO2 的體積 = 300 - 80 = 220 mL
（A 正確。）
x + y + 2(200 - x - y) = 220
x + y + 400 - 2x - 2y = 220
x + y = 180 ...... [1]
根據反應式，耗用 O2 的體積 = [2x + (1/2)y + (5/2)(200- x - y)] mL
根據題意，耗用 O2 的體積 = 400 - 80 = 320 mL
（B 錯誤。）
2x + (1/2)y + (5/2)(200 - x - y) = 320
2x + 0.5y + 500 - 2.5x - 2.5y = 320
0.5x + 2y = 180
0.25x + y = 90 ...... [2]
[1] - [2] :
0.75x = 90
x = 120
燃燒前 CH4 的體積 = 120 mL
（C 錯誤。）
將 x = 120 代入 [1] 中：
120 + y = 180
y = 60
燃燒前 CO 的體積 = 60 mL
（D 正確。）
燃燒前 C2H2 的體積 = 200 - 120 - 60 = 20 mL
（E 錯誤。）
參考: fooks
2014-03-06 6:57 am
收錄日期: 2021-04-13 20:09:12
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20140216000010KK02622