化學計量中的原子量是怎麼比出來的?

真正的過程很繁雜，但意義上是這樣的。

24.30 克鎂 和 15.99 克氧化合，質量比為 24.30/15.99 = 1.5197 : 1

40.07 克鈣 和 15.99 克氧化合，質量比為 40.07/15.99 = 2.5059 : 1

鈣和鎂的質量比為 2.5059/1.5197 = 1.6489 : 1。

這是很繁雜和很多很多的實驗測量，但碳比氫重 12 倍，氧比氫重 16 倍之類的數據是可以由類似性質的實驗去測定出來的。

通過分析化合物的結合質量，所有元素的質量比值也測定了。這便知道了誰輕誰重。而根據輕重作出排列。而且只要知道任一元素的真實質量，其他的都可計出來了。

由於當時在科技上未有能力則定單個原子的質量，所有數值只可維持為比例值。

但化學家和物理學家作出了不同的標準去定義最基礎的 1 單位質量。

化學家用氫，因為它最輕。
物理學家用氧的 16 分之 1 作為 1 個基礎單位質量，因為氧在地球的分佈最平均，實驗的測定不會因實驗在臺灣，英國或美國進行而會有不同結果。

最後的結果是化學家用的原子量表和物理學家用的原子量表在小數點後的第 3 至 4 位開始出現不同數值。這引起了世界性的混亂。

最後由 化學家 和 物理學 共同進行研討而選用碳12的12分之1作為1 個基礎單位質量而化解紛爭。

2014-01-25 12:18:00 補充：
拿鎂做例子吧，1.974 克鎂在空氣中燃燒出 3.273 克氧化鎂，事前和事後準確測量鎂和氧化鎂的質量便可知了，在這裏是 1.974 克鎂結合 (3.273-1.974) = 1.299 克氧，質量比是 1.974:1.299 也便是 1.5196:1了。

道理是這樣說，但其實好難做，這個實驗我真的做過，失敗的厲害，在鎂燃燒時，温度太高，大量氧化鎂因氣化而失去了。

原子量是從元素的重量推演出來，一種為了方便使用，而以碳12為基準的值。
同位素的關係，當我們說某個元素的原子量時，都是指它的平均原子量，除非有標明他的質量數是多少，如碳14。

而愈計算平均原子量，可以利用質譜儀
http://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%B4%A8%E8%B0%B1%E6%B3%95
計算各種同位素的重量與其比例而得

也有其他的方法（可能是早期在用的），參見：
http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1106110106150