硫酸稀釋方法 (急需求解)

pH = 5
氫離子濃度 = 1X10⁻⁵ M
200 c.c. 中含氫離子 莫耳數 = (1X10⁻⁵)(200/1000) = 2X10⁻⁶

H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄²⁻

硫酸莫耳數 = 2X10⁻⁶/2 = 1X10⁻⁶

所需 3M 硫酸體積為 V，則 :

(3)(V/1000) = 1X10⁻⁶
V = 3.333X10⁻⁴ 公升 = 0.333 c.c.


pH = 4
氫離子濃度 = 1X10⁻⁴ M
200 c.c. 中含氫離子 莫耳數 = (1X10⁻⁴)(200/1000) = 2X10⁻⁵

H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄²⁻

硫酸莫耳數 = 2X10⁻⁵/2 = 1X10⁻⁵

所需 3M 硫酸體積為 V，則 :

(3)(V/1000) = 1X10⁻⁵
V = 3.333X10⁻³ 公升 = 3.333 c.c.

pH = 3

自己計一次啦！

2014-01-18 14:15:32 補充：
應該為 33.33 c.c.。

即取 0.3333 c.c. 3M 硫酸 加水至 200 c.c. 則 pH = 5

取 3.333 c.c. 3M 硫酸 加水至 200 c.c. 則 pH = 4

取 33.33 c.c. 3M 硫酸 加水至 200 c.c. 則 pH = 3

ph值5應該不算高吧

還假設了硫酸能完全電離:
H2SO4 ------> 2H(+) + SO4(2-)

另外, pH 值太高時應該要考慮水自身的電離:
H2O <======> H(+) + OH(-)

實在不想考慮硫酸溶液的密度差別...

題目是 3 m，但回答是 3 M。哪個是正確的？
3 m = 3 mol 溶質 / kg 水
3 M = 3 mol 溶質 / L 溶液