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水溶性
溶解性(英語:Solubility)是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質,溶解他物的液體(一般過量)叫溶劑,生成的混合物叫溶液。
定溫定壓下,固體溶質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量稱為溶解度。氣體的溶解度則是指101Kpa、一定溫度條件下,氣體在1體積溶劑中達到飽和狀態時的體積。
如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里,我們就說這種物質是可溶的;如果溶解度不高,稱這種物質是微溶的;如果很難溶解,則稱這種物質是不溶或難溶的。
實際上,溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種,反映溶質的溶解-沉澱平衡關係,當然它也可以用於沉澱過程(那時它叫溶度積)。因此,溶解度與溫度關係很大,也就不難解釋了。
達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質(當然,其他溶質仍能溶解),我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下,溶液中溶解的溶質會比正常情況多,這時它便成為過飽和溶液。
溶劑通常分為兩大類:極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關係可以被概括為:「相似相溶」。意思是說,極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物,而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如,食鹽,是一種離子化合物,它能在水中溶解,卻不能在乙醇中溶解。
在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。
水以及非極性溶劑是不能互溶的;如果你非要這麼做,它們也不會形成均一的混合物,最終會分離為兩層,又或者是形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。