化學莫耳數&限量試劑

莫耳數(n) = 氣體體積(STP) / 22.4

根據亞佛加厥定律，在相同條件下，相同莫耳數的氣體，佔有相同的體積。
科學家發現，在 STP (溫度 0°C，壓力 1 atm) 的條件下，1 莫耳氣體氣體佔有 22.4 升的體積，2 莫耳氣體佔有 22.4 x 2 升的體積 ...... 餘此類推，n 莫耳的氣體佔有 22.4 x n 升的體積。
因此，在 STP 的條件下，只要把氣體體積 (以升為單位)除以 22.4 升，便可得出氣體的莫耳數。
即： 氣體的莫耳數 = 氣體的體積(以升為單位) / 22.4


=====
莫耳數 (n) = 體積莫耳濃度(M) * 體積(L)

根據定義，體積莫耳濃度 1 M 的溶液，就是把 1 莫耳的溶質所製成的 1 L 溶液。以數式表示：
體積莫耳濃度(單位為M) = 莫耳數 / 溶液體積(單位為L)
移項得： 莫耳數 = 體積莫耳濃度(單位為M) x 溶液體積(單位為L)


=====
N2H4 有4公克與四氧化氮2.3克若完全反應生成氮氣及水,求
(1)何者為限量限量試劑?
2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O
(2)產生氮氣多少莫耳?
(3)若完全反應,僅產生了1.2克的水,則此唪硬的產率為多少%? (N=14)

(1)
N2H4 分子量 = 14x2 + 1x4 = 32
N2O4 分子量 = 14x2 + 16x4 = 92
H2O 分子量 = 1x2 + 16 = 18

­2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O
2 莫耳的 N2H4 與 1 莫耳的 N2O4 完全反應。

所加入的 N2H4 莫耳數 = 4/32 = 0.125 mol
所加入的 N2O4 莫耳數 = 2.3/92 = 0.025 mol
要 N2O4 完全反應，需 N2H4 的莫耳數 = 0.025 x 2 = 0.05 mol
因此﹐N2­H4 過量，N2O4 為限量試劑。

(2)
N2­O4 完全反應。
根據反應式，1 莫耳 N2O4產生 3 莫耳的 N2。
產生 N2 的莫耳數 = 0.025 x 3 = 0.075 mol

(3)
根據反應式，1 莫耳 N2O4產生 4 莫耳的 H2O。
理論上產生 H2O 的莫耳數 = 0.025 x 4 = 0.1 mol
理論上產生 H2­O 的質量 = 18 x 0.1 = 1.8 g
實際上產生 H2O 的質量 = 1.2 g
產率 = (1.2/1.8) x 100% = 66.7%

2014-01-11 21:14:49 補充：
若對答案有疑問，請隨便補充發問。

若有新問題，請另開新題，勿以補充發問新問題。

TO: 不用客氣 ( 碩士級 3 級 )

大師可否幫忙指導一下此問題! 本人感謝在先!!!

http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1614011001328