【高中化學】有關同類互溶的問題

乙醇CH3CH2OH
具有高電負度原子O，加上碳鏈又不長，故會較明顯的極性

但是丙酮

CH3COCH3(O和中間的碳是雙鍵)

他碳鏈比較長，所以極性比較不好。

所以葡萄糖才會溶在乙醇比較多。

乙醛跟乙醚，以及其他有機化合物，你並不能說死：說成完全的極性或非極性、不溶與會溶。你只能說極性大小差距、還有互溶的程度是不是可以忽略。互溶程度的區別，應該要界定在極性大小差距有多大，差越少越容易互溶，不是分成兩類下去判別，這是高中化學簡單化的一個盲點。

依照他們的結構來看，乙醚中間的O還會使乙醚分子帶些極性，所以才會有互溶的現象產生。

有機化學上很難去界定說什麼叫做一定具有的性質，往往都是比較值；雖然會有一些定義說過了某個標準我們就把它分在哪一類，但是事實上並不是如此界定分明的。你可以找一些有機化學的課本，會有電子密度的示意圖，連甲烷電子密度都不是100%的均勻。所以要嚴格定義非極性的話，只能說他必需是純元素的化合物或者電負度大的原子彼此對稱，這樣才有可能避免掉電負度差異的問題，不然只要原子不一樣，就會有電負度、極性的問題在。差在"極性大小有多大"而已。

記住一點：極性大小差距有多大，差越少越容易互溶，不是分成兩類下去判別，這是高中化學簡單化的一個盲點。

2014-01-15 21:49:19 補充：
如同上述，所以你最後一個問題"還有沒有哪些是極性和非極性互溶的例子呢？"並沒有辦法回答。因為極性跟非極性之間的界線其實沒有你想像中那麼清楚。

謝謝您的補充！！：）

熊 同學的答案已經夠好了，我只補充一點：
完全非極性的溶劑還是有的，例如己烷、環己烷等飽和烷烴，和四氯化碳等。