✔ 最佳答案
1.
答案是: (B)、(C)、(E)
由弱酸(或非強酸)所形成的鹽,在酸性溶液中(pH 下降),鹽的陰離子與氫離子反應,生成該弱酸的分子,因而使該鹽的溶解度下降。
例如硫化鋅是由醋酸所形成的鹽,其溶解度很低。
ZnS(s) ⇌ Zn²⁺(aq) + S²⁻(aq) ...... (*)
在酸溶液中,硫離子與酸溶液反應,生成 HS⁻(aq) 和 H2S(aq)。
S²⁻(aq) + H⁺(aq) ⇌ HS⁻(aq)
HS⁻(aq) + H⁺(aq) ⇌ H2S(aq) → H2S(g)
由於耗用 S²⁻ 離子進行反應,反應 (*) 中的平衡位置向右移,使溶解度增加。
H2S、H2CO3和H3PO4都不是強酸,故此它們的溶解度因 pH 值下降而增加。
但 HCl 和 HI 是強酸,在水中完全解離,它們的溶解度不受 pH 值下降影響。。
2.
沒有明確的鹼性鹽類這個分類。
有兩個類近的鹽類,其一就是「鹼式鹽」。鹽是由酸鹼中和產生,若鹽中保留 OH⁻ 離子,便稱為鹼式鹽。例如銅綠(Cu2(OH)2(CO3))便是其中一例。
另一類是水溶液呈鹼性的鹽類。例如碳酸鈉溶液,碳酸根離子在水中解離,生成重碳酸根離子和氫氧離子,令溶液變成鹼性。
CO3²⁻(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3⁻(aq) + OH⁻(aq)
3.
硫化鎳呈黑色。
硫化鎳,不溶於水。但可與強酸(如鹽酸)反應生成硫化氫氣體,從而溶解。在空氣中將硫化鎳,亦生成硫化氫氣體。
2014-01-14 02:50:28 補充:
在空氣中將硫化鎳 [加熱],亦生成硫化氫氣體。