化學問題想要請教高手，非常急迫!!!

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂
要在25℃，748mmHg狀態下收集325mL的氫氣，需要多少g的Zn反應

用 P₁V₁ = P₂V₂ 化為 RTP 狀態

(748)(325) = (760)(V₂)

V₂ = 319.87 mL

亦可用 PV = nRT 去計算，視乎你 是否學了這公式。

用 RTP時，1 莫耳的氣體佔 24 L 或 22400 mL 去算出 莫耳數
RTP 即室温(25⁰C) 和 1 大氣壓力。

在 RTP 時 319.87 mL H₂ 的莫耳數 = 319.87/24000 = 0.01333
因此要使用 0.01333 莫耳 Zn，質量 = (65.38)(0.01333) = 0.8715 克
( 其中 65.38 是 Zn 的原子量 即 1 莫耳 Zn 的質量 )


化學反應中消耗2.45kg的CO，在STP狀態下，會有多少L的氣體產生
CO+H₂O------>CO₂+H₂

2.45 kg 的 CO = 24500 / (12+16) = 875 莫耳 [ 莫耳數 = 質量 / 分子量 ]

產生了 875 莫耳 CO₂ 和 875 莫耳 H₂ 共 875+875 = 1750 莫耳氣體混合物。

在STP時，1 莫耳的氣體佔 22.4 L

莫耳氣體混合物體積 = 1750X22.4=39200 L


氣體在壓力是1atm、體積是1L、溫度是25℃的狀態下，當體積降為0.5L、溫度升為250℃時，畫下相似圖表示，說明壓力變化情形。

依題意，温度，壓力和體積都會變化，要 3 條軸，這是一個立體圖而不是平面圖，過程可以有無限可能，對不起，我劃不出來。但應用的公式可以有：

1. PV = nRT
2. (P₁V₁)/T₁ = P₂V₂)/T₂

汽車安全氣囊能避免嚴重撞擊下列化學反應因撞擊而產生
2NaN₃ ----> 2Na + 3N₂
如果汽車安全氣囊的體積是11.8L，假設在STP下要放置多少g的NaN₃，才能使氣囊脹滿氣體。

N₂ 的莫耳數 = 11.8 / 22.4 = 0.5268 [ 22.4 L 是 STP 時的莫耳體積 ]

NaN₃ 的莫耳數 = (0.5268 ÷ 3)×2 = 0.3512
0.3512 莫耳 NaN₃ 的質量 = (0.3512)(23+14×3) = 22.5 克

2014-01-10 21:11:36 補充：
更正 ：

用 RTP時，1 莫耳的氣體佔 24 L 或 [22400] mL 去算出 莫耳數
RTP 即室温(25⁰C) 和 1 大氣壓力。

應該是

用 RTP時，1 莫耳的氣體佔 24 L 或 [24000] mL 去算出 莫耳數
RTP 即室温(25⁰C) 和 1 大氣壓力。

2014-01-16 23:03:45 補充：
火柴很好！~~~~~~~~~~~~~~~~

TO: Mr. Kwok ( 博士級 4 級 )

可否幫忙此題,感謝在先!---------Orz!!!

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