求解分析化學問題 - Ans.fyi 參考答案

求解分析化學問題

[匿名]

2014-01-07 7:27 pm

求解詳細算式
1:
若0.310克的樣品用47.63ml的0.1206N NaCl滴定至終點,則此雙質子酸得當量為若干?

2:
將0.25克不純Mg(OH)2(FW=58.0)樣品溶於50ml的0.12N的HCL溶液中,
須用3.76ml的0.10N之NaOH反滴定過量的酸,求樣品含Mg(OH)2 的百分數?

3:
取50.00ml的食醋樣品(比重1.06)稀釋成500ml,取其中50ml溶液滴定至終點,平均用去0.121N的NaOH42.25ml,求食醋中含醋酸百分率(HOAc=60.0)

回答 (1)

不用客氣

2014-01-08 1:51 am

✔ 最佳答案

1.
酸不能以 NaCl 滴定，假設是 NaOH 之誤。

NaOH 的當量數 = 0.1206 x (47.63/1000) = 0.005744
雙質子酸的當量數 = 0.005744
雙質子酸的當量 = 0.310/0.005744 = 54.0 g

=====
2.
HCl 的當量數 = 0.12 x (50/1000) = 0.006
NaOH 的當量數 = 0.10 x (3.76/1000) = 0.000376
Mg(OH)2 的當量數 = 0.006 - 0.000376 = 0.005624
Mg(OH)2 的當量 = 58.0/2 = 29.0
Mg(OH)2 的重量 = 29.0 x 0.005624 = 0.1631
樣品含 Mg(OH)2 的百分數 = (0.1631/0.25)x 100% = 65.2%

=====
3.
NaOH 的當量數 = 0.121 x (42.25/1000) = 0.005112
食醋稀釋液中含 HOAc 的當量數 = 0.005112
食醋樣品中含 HOAc 的當量數 = 0.005112 x (500/50.00) = 0.05112
HOAc 的當量 = 60.0 g
食醋樣品中含 HOAc 的重量 = 60.0 x 0.05112 = 3.067 g
食醋樣品總重量 = 50.00 x 1.06 = 53 g
食醋樣品含 HOAc 百分率 = (3.067/50) x 100% = 5.79%

參考: 不用客氣

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