化學問題。0.1M HCl 稀釋後之pH值

首先 0.1M的HCl 【每次稀釋10倍，連續稀釋10次】後，濃度為

[H⁺] = (0.1)(1/10)¹⁰ = (0.1)¹¹ = 1×10⁻¹¹


H₂O <===> H⁺ + OH⁻

[H⁺] = x + 1×10⁻¹¹

[OH⁻] = x

水本身有自解離(self ionization)，產生濃度為 x 的 H⁺ 和 OH⁻，從而使

[H⁺] = x + 1×10⁻¹¹

x 來於自解離而 1×10⁻¹¹ 來於 HCl 的稀釋。

[H⁺]×[OH⁻] = 1×10⁻¹⁴(水的離子積 ionic product of water )

(x + 1×10⁻¹¹)(x) = 1×10⁻¹⁴

x² + (1×10⁻¹¹)x - 1×10⁻¹⁴ = 0

用 [-b±√(b²-4ac)]/2a 去解，得 x = 9.9995 ×10⁻⁸

[H⁺] = x + 1×10⁻¹¹ = 1.00005 ×10⁻⁷

pH = -log(1.00005 ×10⁻⁷) = 6.999978