紅豆糖水、汽水是否都能在0℃之下自行結冰？為什麼？
回答 (3)
2014-01-01 10:31 pm
✔ 最佳答案
否,根據理論，有雜質的水的冰點應該會下降。2014-01-01 14:58:21 補充：
結冰是要該液体低於或等於該液体的凝固點
2014-01-01 15:04:55 補充：
紅豆糖水、汽水凝固點都低於0℃,可能是0℃至-20℃之間
2014-01-01 15:05:28 補充：
所以紅豆糖水、汽水都不能在0℃之下自行結冰
2014-01-01 15:06:07 補充：
水的冰點才是0℃
2014-01-04 4:40 am
不能,紅豆糖水、汽水存有雜質
(純水)才可在0℃下結冰(在1atm下)
因此這些溶液(紅豆糖水、汽水)凝固點會在0℃以下,所以溶液(紅豆糖水、汽水)凝固點會在0℃以下,0度不能凝固成冰
ΔTF = KF · b · i
ΔTF，凝固點的下降，定義為TF純溶劑 - TF溶液.
KF，凝固點降低常數，只取決於溶劑性質，而非溶液。對於水，KF = 1.853 K·kg/mol.
b，重量摩爾濃度（溶質物質的量比溶液質量）
i，范特霍夫因子（每摩爾溶質可以電離出的離子個數，如NaCl i = 2, BaCl2i=3) 。
http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E6%A0%87%E5%87%86%E5%A4%A7%E6%B0%94%E5%8E%8B
2014-01-03 20:42:49 補充：
不過要完全100%是純水是十分困難,一定會有小許雜質
蒸餾水也不是100%完全純淨,有可能有很小很小的雜質會影響凝固點
(純水)才可在0℃下結冰(在1atm下)
因此這些溶液(紅豆糖水、汽水)凝固點會在0℃以下,所以溶液(紅豆糖水、汽水)凝固點會在0℃以下,0度不能凝固成冰
ΔTF = KF · b · i
ΔTF，凝固點的下降，定義為TF純溶劑 - TF溶液.
KF，凝固點降低常數，只取決於溶劑性質，而非溶液。對於水，KF = 1.853 K·kg/mol.
b，重量摩爾濃度（溶質物質的量比溶液質量）
i，范特霍夫因子（每摩爾溶質可以電離出的離子個數，如NaCl i = 2, BaCl2i=3) 。
http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E6%A0%87%E5%87%86%E5%A4%A7%E6%B0%94%E5%8E%8B
2014-01-03 20:42:49 補充：
不過要完全100%是純水是十分困難,一定會有小許雜質
蒸餾水也不是100%完全純淨,有可能有很小很小的雜質會影響凝固點
2014-01-01 10:02 pm
根據理論，有雜質的水的冰點應該會下降。
收錄日期: 2021-04-13 19:52:43
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20140101000051KK00084