高一化學 黑斯定律

已知：
CO(g) + (1/2)O2 → CO2(g) .. ΔH = -282.6 kJ
HCOOH(l) + (1/2)O2(g) → H2O(l) + CO2(g) .. ΔH = -262.5 kJ
H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l) .. ΔH = -285.5 kJ

以上第三條方程式毋須使用。

[1] CO(g) + (1/2)O2 → CO2(g) .. ΔH1 = -282.6 kJ
[2] H2O(l) + CO2(g) → HCOOH(l) + (1/2)O2(g).. ΔH2 = +262.5 kJ

[1] + [2]，並消去兩邊的 CO2 及 (1/2)O2，可得反應式：
CO(g) + H2O(l) → HCOOH(l)
ΔH = ΔH1 + ΔH2 = (-282.6) + (+262.5) = -20.1 kJ

TO: 賣女孩的火柴 ( 碩士級 2 級 )

請問賣女孩的火柴 ( 碩士級 2 級 )大 師,開版的版主和我有共同的疑問,為什麼照黑斯公式: 反燃 - 生燃 所得的結果不是答案,問題出在哪裏? 請大師開示!-----Orz !!!