Chem(definition of weak acid)

分case講啦
如果每個molecule 只有一個可以ionize的hydrogen
那weak acid就是在這些molecule溶解落水後只有一小部分會電離出H+
而strong acid就是差不多全部的molecule都電離出他的可電離H+

要解釋的就是因為有平衡, (這部分在這個階段不太重要, 遲D先識都OK)
電離後的molecule變成 H+同那個anion ion , 他們會重新合番埋, 而strong acid 就是分開的多, 重合的小, 而weak acid就是分開小, 而且很喜歡合番埋

如果是有兩個或者以上可以電離的hydrogen的acid,
就拿硫酸(H2SO4)同碳酸(H2CO3)做例子
硫酸是strong acid, 第一個是很喜歡分開, 但走第一個H+出來之後變成的HSO4-就不容易走第二個, 但第一個已經可以令他能夠表現出強酸的特性
而碳酸第一個H+已經不容易電離, 第二個更加難, 那所以他一定是弱酸, 就算是有三個可電離的H3PO4都同樣道理只是弱酸


總之就是weak定strong取決於容不容易電離出H+, 但如果好似硫酸錦第二個不容易電離, 但第一個非常喜歡電離, 那你都當他strong acid好了, 即使你有很多個可電離的H, 但如果全部都好難電離, 那都只是弱酸

sjm1992003c 是正確的。

此外，H₂SO₄ 是強酸，在稀的水溶液中會完全電離。
H₂SO₄ --> H⁺ + HSO₄⁻

HSO₄⁻ 是弱酸，不會完全電離。
HSO₄⁻ <==> H⁺ + SO₄²⁻

至於C)
1個acid 中有多個molecule,

根本沒有這回事，硫酸就是H₂SO₄
硝酸就是 HNO₃

並沒有 1個acid 中有多個molecule, 這回事。