高三酸鹼平衡反應

H2O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH⁻(aq)
K = [H⁺][OH⁻]/[H2O] 及 Kw = [H⁺][OH⁻]

(A) 正確
考慮1 L (1000 mL) 的 H2O，H2O的密度是 1 g/mL。
1 L H2O 的質量 = (1000 mL) x (1 g/mL) = 1000 g
1 L H2O 的莫耳數 = (1000 g) / [(1x2 + 16) g/mol] = 55.5 mol （嚴格來說是 55.6 mol）
[H2O] = (55.5 mol) / (1 L) = 55.5 M
而 [H⁺][OH⁻] = Kw
因此，K = [H⁺][ OH⁻]/[H2O] = Kw/55.5

(B) 錯誤
[H⁺][OH⁻] = Kw 及 K = [H⁺][ OH⁻]/[H2O]
因此，K = Kw/[H2O]，而不是Kw = K/[H2O]

(C) 正確
在25oC時，Kw = 1 x 10⁻¹⁴
由 (A) 得： K = Kw/55.5 = (1 x 10⁻¹⁴)/55.5 = 1.8 x 10⁻¹⁶

(D) 錯誤
當pH = 1時，[H⁺] = 0.1 M
Kw = [H⁺][OH⁻] = 0.1 x [OH⁻]
所以 [OH⁻] = 10 Kw
溫度升高，水的解離程度上升，Kw增大。故在不同溫度下，[OH⁻] 並不相同。

(E) 正確
溫度升高，水可以吸收較多能量，使解離程度上升，生成更多的H⁺(aq) 和OH⁻(aq) 離子。因此，K和Kw同時上升。