凡得瓦力與氫鑑之間的關係

不對

分子作用力

包括氫鍵與凡得瓦力

凡德瓦力分成

1.偶極–偶極力

極性分子與極性分子間之吸引力(因永久電偶極存在)，藉分子之部份正負電荷發生微弱的吸引力。





2.偶極–誘導偶極力

極性分子與非極性分子間之吸引力。其中非極性分子受極性分子之「誘導」而產生極性，二者可互相吸引。



3.分散力(又稱倫敦力)

非極性分子與非極性分子間之吸引力，藉非極性分子之瞬間極化而互相吸引



氫鍵是一種相當強的分子間偶極-偶極作用力，由兩個陰電性大的原子間氫的靜電吸引


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可能是你聽錯了！正確的是：「氫鍵是分子間引力的一種。」

分子間引力有以下三種：
(一) 瞬間偶極與誘發偶極間引力（又稱為色散力、倫敦力）
(二) 永久偶極間引力
(三) 氫鍵

在最早期，凡德瓦力只包括(一)，到現在，凡德瓦力包括(一)和(二)，但從不包括氫鍵。

若分子體積相約，氫鍵是最強的分子間引力，你必須了解以上三種引力的性質才可解釋。