氫鑑是凡德瓦力的一種
只是在諸多凡德瓦力中 氫鑑是最強的凡德瓦力
這具話是正確的嗎
如果是正確的 為什氫鑑比其他的凡德瓦力還強?
更新1:
應該是意見欄的大師說的對 所以再分子間的作用力中 氫鍵之所以大於其他種作用力 是因為體積嘛 ?
凡得瓦力與氫鑑之間的關係
回答 (3)
2013-11-16 6:38 am
✔ 最佳答案
不對分子作用力
包括氫鍵與凡得瓦力
凡德瓦力分成
1.偶極–偶極力
極性分子與極性分子間之吸引力(因永久電偶極存在)，藉分子之部份正負電荷發生微弱的吸引力。
2.偶極–誘導偶極力
極性分子與非極性分子間之吸引力。其中非極性分子受極性分子之「誘導」而產生極性，二者可互相吸引。
3.分散力(又稱倫敦力)
非極性分子與非極性分子間之吸引力，藉非極性分子之瞬間極化而互相吸引
氫鍵是一種相當強的分子間偶極-偶極作用力，由兩個陰電性大的原子間氫的靜電吸引
已經被分類出來另成新詞
2013-11-08 6:00 am
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2013-11-06 6:59 pm
可能是你聽錯了！正確的是：「氫鍵是分子間引力的一種。」
分子間引力有以下三種：
(一) 瞬間偶極與誘發偶極間引力（又稱為色散力、倫敦力）
(二) 永久偶極間引力
(三) 氫鍵
在最早期，凡德瓦力只包括(一)，到現在，凡德瓦力包括(一)和(二)，但從不包括氫鍵。
若分子體積相約，氫鍵是最強的分子間引力，你必須了解以上三種引力的性質才可解釋。
分子間引力有以下三種：
(一) 瞬間偶極與誘發偶極間引力（又稱為色散力、倫敦力）
(二) 永久偶極間引力
(三) 氫鍵
在最早期，凡德瓦力只包括(一)，到現在，凡德瓦力包括(一)和(二)，但從不包括氫鍵。
若分子體積相約，氫鍵是最強的分子間引力，你必須了解以上三種引力的性質才可解釋。
收錄日期: 2021-05-01 01:06:15
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20131106000016KK00959