計算化學緩衝溶液

第一題：
　　首先，先寫下兩者離子的解離方程式如下：
　　　　　　　ＮＨ４＋　－－＞　ＮＨ３　＋　Ｈ＋
　　　解離前　　0.45　　　　　　0.35　　　　　0
　　　解離後　(0.45-X)　　　　　(0.35+X)　　　X
　　　　　　Ka ＝ X(0.35+X)/0.45-X) ＝ 5.7 x 10^-10
　　　　　　　[H+] ＝ X ＝ 7.33 x 10^-10　　　pH ＝ 9.13
　　
第二題：
　　由上式所列Ka可知，可從列式中求得氨及氯化銨之比例如下：
　　　　　　Ka ＝ [ＮＨ３][Ｈ＋]／[ＮＨ４＋] ＝ 5.7 x 10^-10
　　　　　　Ka ＝ 10^-9.4 x [ＮＨ３]／[ＮＨ４＋] ＝ 5.7 x 10^-10
　　　　　　　　 [ＮＨ３]／[ＮＨ４＋] ＝ 1.43

答案莫名其妙的被裁定違規，連累老爺子和 Uncle_Michael 兩位代上答案也被裁定違規，我想 Yahoo+ 這不尊重知識的地方，再不適合留下去了！

2013-11-07 23:02:17 補充：
與平常一樣，一幅 png 圖加上這圖的 photobucket 的 link。

pingshek，為何你的答案消失了？？？

2013-11-07 00:53:40 補充：
究竟是什麼字眼觸動了系統？
真無聊！

難道此帖是陷阱？