（化学）分子间作用力 非极性分子的判斷（正负電荷在一起怎麼看

1. 判斷下列各分子間作用力的強弱
CO2 H2O CCL4 NH3 O2 HF
這種題的思路是什麼？是不是非極性分子的作用力相同（沒極性）

我的想法是：1 判斷極性or非極性分子2 找非金屬性強弱，越強分子間作用力越強
所以有了CO2=CCL4=O2<H2O<NH3<HF 請問對嗎若不對請祥細

1. 1 判斷極性or非極性分子 ----- 正確

2. 2 找非金屬性強弱 ，我認為是比較 負電性大小，

首先 H₂O，NH₃ 和 HF 是極性的，偶極矩不為 0。
CO₂ CCl₄ O₂ 為非極性。

3. 在極性分子中，F，N和O的負電性 都很大，它的氫化物出現氫鍵，而負電性 F>O>N。所以 分子間作用力 為 HF > H₂O > NH₃

4. 非極性分子之間的力為 范德華 力，分子愈大， 范德華 力 愈強，所以 CCl₄ > CO₂ >O₂

2013-10-11 17:15:29 補充：
2. 請告訴我什麼時候分子算對稱（+-在中間）
eg 1 C2H2 非極性分子（對稱這個比較好發現）

這是說經過一些 [ 操作 ] 分子的外觀在 [ 操作 ] 的前後是一樣的，例如 旋轉，反射...之類。

C2H2 是一個線性分子，在很多的 旋轉 操作下不變，[ 有 3 支旋轉軸 ]

但NH3不是正三角嗎為什麼不行

NH₃ 不是正三角，它是三角錐體。

2013-10-11 17:21:58 補充：
3 SO3不也是正三角，而且非極性分子

SO₃，是平面三角形分子，是非極性分子。

4 CO2非極分子 SO2極分子 why？貌似是在角度上的問題

CO2是直線分子，SO2是V形的。

從分子的形狀去考慮 鍵的偶極矩之向量和是所有問題的重點。

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