氧化物內PbO 和PbO2 的摩爾比。

Dan

2013-10-10 4:47 am

把某個鉛的氧化物在氫氣中加熱，直至只剩下鉛。從 68.5 g 的氧化物可製得 62.1 g 的鉛。
a) 計算該氧化物的實驗式。
b) 該氧化物其實是混氧化物，含有PbO 和PbO2。根據在(a) 的答案，推斷該氧化物內PbO 和PbO2 的摩爾比。

b) 假設在鉛氧化物Pb3O4內，有x摩爾的PbO和y摩爾的PbO2。
氧化物內鉛的摩爾數 = x + y = 3
氧化物內氧的摩爾數 = x + 2y = 4
為什麼鉛的摩爾數= x + y = 3?是因為摩爾數*摩爾質量=物質質量,所以207.2(x+y)=207.2*3 ?

回答 (1)

用戶4366

2013-10-10 5:10 am

✔ 最佳答案

62.1 g 鉛的摩爾數 = 62.1/207.1 = 0.2999

氧的質量 = 68.5 - 62.1 = 6.4 g

氧的摩爾數 = 6.4/15.99 = 0.400

鉛的摩爾數 : 氧的摩爾數 = 0.2999 : 0.400 = 3 : 4

實驗式 = Pb₃O₄

b) 設有 1 摩爾 Pb₃O₄，則其中有 3 摩爾 Pb和 4 摩爾氧。
其中有x摩爾的PbO和y摩爾的PbO₂，則

氧化物內鉛的摩爾數 = x + y = 3
氧化物內氧的摩爾數 = x + 2y = 4

得 y = 1 ; x = 2

即 PbO : PbO₂ = 2 : 1

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