高中化學6題 {{急

21.(C)甲丁
(甲)水蒸發後糖會結晶出來,可以區別.
(乙)在50~120℃間,皆為氣體
(丙)在50~120℃間,皆為固體.
(丁)柴油沸點在170℃至390℃間,純己烷沸點69 °C,可區別.

23.(C)液體溶於液體之溶解度，大都因本性而不同
(A)增大->減小
(B)反比(X)
(D)例外:Na2SO4 . Ce2(SO4)3.9H2O

25.(C)陰極射線會受到電場的吸引而偏向正極
(A)隨氣體的種類而異
(B)由陰極發出，往陽極加速飛行
(D)僅能測得荷質比

26.(C)6.2
(150*1.16*21.0%/36.5+6*0.35)/0.5=6.20219178082

29.(A)提出核原子模型的人是湯姆森
(A)湯姆森->拉塞福

32.(C)同族元素具有相同的價電子數
(C)例外為He,He價電子數為2,其他同族元素為8

2013-08-28 17:10:50 補充：
26題(150*1.16*21.0%/36.5+6*0.35)/0.5=6.20219178082

的意思是"莫耳數(mole)/體積(升)",150*1.16*21.0%/36.5為前者的mole數

6*0.35為後者的mole數.0.5是兩者體積和(0.15升+0.35升).

前者:質量(克)/分子量=莫耳數(mole)=150(毫升)*1.16(克/毫升)*21.0%/36.5

後者:體積莫耳濃度(M)=莫耳數(mole)/體積(升)=>體積莫耳濃度(M)*體積(升)

=莫耳數(mole)=6(M)*0.35(升)

2013-08-28 19:17:48 補充：
在化學中，價電子是位於原子最外電子層，或原子價，的電子。價電子

在決定一元素如何與其他元素進行化學反應時起了重要作用：原子價電

子愈少，原子就愈不穩定亦愈容易反應。

1(I)族（鹼金屬） 1
2(II)族（鹼土金屬） 2
3-12族（過渡金屬） 1或2*
13(III)族（硼族） 3
14(IV)族（碳族） 4
15(V)族（氮族） 5
16(VI)族（氧族） 6
17(VII)族（鹵素族） 7
(VIII或0)族（稀有氣體） 8**

轉自維基百科

價電子數為最外層電子數.

He的價電子數只有2個,Ne~Rn則都有8個

2013-08-28 19:18:28 補充：
所以第32題,題目要選擇"不正確"的

選擇C,並沒有錯.

2013-08-28 19:26:09 補充：
25℃、1atm，鹵素族元素在"水"溶液中的反應活性順序為：氟＞氯＞溴＞碘。

轉自http://chem.kshs.kh.edu.tw/teachshare/teach43-9608.pdf

32.(D)VII族元素的活性由上往下漸增 這個選項我並不確定

因為上述的"氟＞氯＞溴＞碘"是在"水"溶液中,並不代表在其他狀況下,

活性大小也會是如此. 但是C一定是"不正確"的,所以選擇C

2013-08-28 19:30:43 補充：
轉自http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1608081412404

活性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

活性：I-＞Br-＞Cl-＞F-

VII族元素的活性由上往下漸減,是在F2.Cl2.Br2.I2的狀況下.

但題目說是"元素"而非氣體,且VII族離子由上往下漸增

故無法用這種方法判斷VII族元素的活性由上往下漸減.

贊成 土扁 ( 碩士級 1 級 ) 的看法:

原因：VII 族元素的活性由上往下遞減。且卥素的元素態均為雙原子的分子,
F2為淡黃色氣體
Cl2為黃綠色氣體
Br2為暗紅色液體
I2 為紫黑色固體
At2 含量極少

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32. (D) VII 族元素的活性由上往下漸增。

原因：VII 族元素的活性由上往下遞減。
至於貴氣體（0族元素）難以形成化合物，故價電子數 = 0