1.利用過量的弱酸和強鹼可配製緩衝溶液並調整pH 值，若將8 g的NaOH 加入1 L的0.30M醋酸溶液中，則所得到的緩衝溶液pH 值約為下列何者？(醋酸的Ka = 2.0x10-5 ，log2 = 0.3,NaOH=40)
(A) 4 (B) 4.7 (C) 5 (D) 5.3
2.若AB2(g)<===> A(g) + 2B(g)的平衡系中，AB2 的解離率為50 %，當反應達到平衡時，總壓P 與反應平衡常數KP 之間的關係為何？
(A) P=根號4Kp (B) P=根號Kp (C) P=3Kp (D) P=Kp
請詳細解析,謝謝!!
高中化學求詳解------緩衝溶液PH值
2013-08-25 12:40 am
回答 (2)
2013-08-25 7:56 am
✔ 最佳答案
圖片參考：http://i1096.photobucket.com/albums/g340/pingshek/2013-08-24_zps5611a12c.png
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參考: pingshek
2013-08-25 7:42 am
1.以HA表示醋酸
HA→H+ +A- Ka = 2.0x10-5
先將平衡全數右移 得【H+】=0.3
接著先考慮酸鹼中和 【OH-】=0.2 與H+反應可視為完全反應 故剩下【H+】=0.1
【A-】=0.3 再次考慮平衡 HA→H+ +A-
將反應全數左移得 【HA】=0.1 【A-】=0.2
假設達成平衡時 此反應系左移X 0.1>>X
所以得到【H+】=10^-5 即pH=5
2.假設AB2(g)初始分壓為a
則達成平衡後 AB2(g)分壓0.5a A分壓0.5a B分壓 1.0a
故得Kp=a^2
總壓為4.0a
所以P=4√Kp
HA→H+ +A- Ka = 2.0x10-5
先將平衡全數右移 得【H+】=0.3
接著先考慮酸鹼中和 【OH-】=0.2 與H+反應可視為完全反應 故剩下【H+】=0.1
【A-】=0.3 再次考慮平衡 HA→H+ +A-
將反應全數左移得 【HA】=0.1 【A-】=0.2
假設達成平衡時 此反應系左移X 0.1>>X
所以得到【H+】=10^-5 即pH=5
2.假設AB2(g)初始分壓為a
則達成平衡後 AB2(g)分壓0.5a A分壓0.5a B分壓 1.0a
故得Kp=a^2
總壓為4.0a
所以P=4√Kp
收錄日期: 2021-05-02 10:59:34
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130824000010KK02907