化學 高中物質組成性質

1.
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)

X ml 反應後剩下 Y ml。
H2 反應的體積 = (X - Y) ml

根據反應式，1 莫耳 H2 氣體反應生成 2 莫耳 HI 氣體。
在同溫同壓下，氣體的體積與其莫耳數成正比。
因此，1 ml 的 H2氣體反應生成 2 ml 的 HI 氣體。
生成 HI 氣體體積 = 2 (X - Y) = 2X - 2Y mlahapi


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2.
氫氣的化學式是 H2，每個 H2 分子的質量 = 2 amu
H2 質量 = 3.01 x 10²³ amu
H2 分子數目 = (3.01 x 10²³)/2 個

每莫耳 H2 含 6.02 x 10²³ 個分子。
H2 分子莫耳數 = [(3.01 x 10²³)/2] / (3.01 x 10²³) = 0.25 mol

每莫耳 H2 含 2 莫耳 H 原子。
H 原子數目 = 0.25 x 2 = 0.5 mol ≠ 1 mol


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3.
CuSO4 的式量 = 64 + 32 + 16x4 = 160
CuSO4•5H2O 的式量 = 160 + 18x5 = 250

150 g CuSO4•5H2O 含 CuSO4 重量 = 150 x (160/250) = 96 g

當 150 gCuSO4•5H2O溶於250 g H2O 時：
溶液含 CuSO4的重量 = 96 g
溶液總重量 = 150 + 250 = 400 g

CuSO4 的重量百分濃度 = (96/400) x 100% = 24%
因此，C 選項符合題意。


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4.
原濃度 = a M
水溶液倒至一半後，剩下一半，濃度不變。濃度 = a M
將水加滿，溶液被稀釋。濃度 = a x [(1/2)/1]= a/2 M
然後又倒去 2/3，剩下 1/3。濃度不變。濃度 = a/2 M
再加水到滿，溶液被稀釋。濃度 = (a/2) x [(1/3)/1] = a/6M
然後倒去 1/4，剩下 3/4，濃度不變。濃度 = a/6 M


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5
在 74 度時：
500 g 的 KNO3 飽和溶液含 KNO3 重量 = 500 x [150/(150 + 100)]= 300 g
500 g 的 KNO3 飽和溶液含水重量 = 500 - 300 = 200 g

在 18 度時：
200 g 水可溶解 KNO3 重量 = 30 x (200/100) = 60 g
析出 KNO3 重量 = 300 - 60 = 240 g