F.4 化學問題 (反應質量)

1. 解：X2的摩爾數 = 56 / (14)(2) = 2mol
X2的分子數目 = (2)(6.02X10^23) = 1.2X10^24粒
所以答案為D。

2. 解：A.氮氣的原子數目= [7.1/(14+14)](2)(6.02X10^23) = 3.053X10^23粒
B. 甲烷的不子數目 = [3.4/(12+1X4)](5)(6.02X10^23) = 6.396X10^23粒
C. 一氧化氮的原子數目 = [4.5/(14+16)](2)(6.02X10^23) = 1.806X10^23粒
D. 硫化氫的原子數目 = [6.36/(1X2+32.1)](3)(6.02X10^23) = 3.368X10^23粒
***氯氣(Cl2)的原子數目 = [20/(35.5x2)](2)(6.02x10^23) = 3.44X10^23粒
所以D為正確答案。

3. 解：提取鐵後的質量 = 80((55.8X2) / (55.8X2+16X3) ) = 55.94g

4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (l)
0.1 摩爾氨與 0.1 摩爾氧氣混和，在適當情況下發生反應。

4. 解：如果用0.1摩爾氨與氧反應，根據方程式，氨與氧的比例為4:5，因此氧氣的摩爾數=(0.1/4)(5) = 0.125mol。如用0.1摩爾氧氣作參考，根據方程式，氨的摩爾數 = (0.1/5)(4) = 0.08mol。結果顯示如用0.1mol氨氧作參考，可得出的氧氣摩爾數為0.125mol，此時氧氣的摩爾數比0.1mol高，因此氧氣為限量反應物，故此答案為B。

5. 解：氧的摩爾數為0.1mol，根據方程式，氧氣與一氧化氮的摩爾數比例為5:4，因此一氧化氮的摩爾數 = (0.1/5)(4) = 0.08mol，因此答案為D。

6. 解：氨氣的摩爾數為0.1mol，在反應過中有0.08mol的過量氨氣被耗用，因此還有1-0.08 = 0.02mol氨氣剩餘。

7. 解：氫氣的摩爾數 = 0.02 / (1+1) = 0.01mol
根據方程式，H2與Fe3O4的摩爾數比例為4:1，因此Fe3O4的摩爾數 = 0.01/4 = 0.0025mol。因此Fe3O4的與量為 = (0.0025)(55.8X3 + 16X4) = 0.5785g，因此答案為B。


8. 解：碳的質量百分率 = (0.47/3.68) = 0.1277 / 12.77%
氫的質量百分率 = (0.269/12.7) = 0.0212 = 2.12%
溴的質量百分率 = 5.83 / 6.85 = 0.851 = 85.1%
碳的摩爾數比例 = 0.1277 / 12 = 0.01064mol
氫的摩爾數比例 = 0.0212 / 1 = 0.0212mol
溴的摩爾數比例 = 0.851 / 79.9 = 0.01065mol
所以碳:氫:溴的摩爾數比例 = 1:2:1╴故此化合物Y的實驗式 = CH2Br，答案
為B。

9. 解：M被還原的反應方程式：M2OX + XH2 ---> 2M + XH2O
***X為M離子帶的電苛。
水的摩爾數 = 7.73 / (1X2 + 16) = 0.4294mol
金屬M的氧化物的摩爾數 = 22.9 / (55.8X2 + 16X)
根據方程式，金屬M的氧化物(M2OX)與H2O的摩爾數比例為1:X，所以：
0.4294 / X = 22.9 / (55.8X2 + 16X)
0.4294(55.8X2 + 16X) = 22.9X
X = 3.00，故此答案為C。

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1. 某氣體分子式是 X2，X 的相對原子質量是 14.0。56.0 g X2 含有分子的數目是
56/(14*2)=2
2*6.23(10^23)=
D. 1.2 X 10^24

2. 下列哪一物質含有原子數目與 20.0 g 氯氣 (Cl2) 的原子相同?

D. 6.36 g 硫化氫 (H2S)

3. 從 80.0 g 氧化鐵(III) (Fe2O3) 中提取鐵，完全提取後鐵的質量是

D. 56.0 g

指示: 參照以下方程式，然後回答第 4 至 6 題。
4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (l)
0.1 摩爾氨與 0.1 摩爾氧氣混和，在適當情況下發生反應。

4. 下列哪一個化合物是限量反應物?

B. 氧


5. 生成一氧化氮的摩爾數是

D. 0.08

6. 剩餘反應物的摩爾數是
A. 0.02


7. 參照以下方程式:
3Fe (s) + 4H2O (g) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
反應完畢後釋出 0.02 g 氫氣，得到 Fe3O4 的質量是

B. 0.578 g


8. 某有機化合物的元素分析結果如下:
3.68 g 的化合物 Y 有 0.47 g 碳
12.7 g 的化合物 Y 有 0.269 g 氫
6.85 g 的化合物 Y 有 5.83 g 溴
下列哪項正確表示化合物 Y 的實驗式?

B. CH2Br


9. 22.9 g 金屬 M 的氧化物被氫氣還原後釋出 7.73 g 水，該氧化物的實驗式是什麼? ( M 的相對原子質量是 55.8)

C. M2O3

2013-08-07 18:08:30 補充：
2. 下列哪一物質含有原子數目與 20.0 g 氯氣 (Cl2) 的原子相同?
A. 7.1 g 氮氣 (N2)
B. 3.4 g 甲烷 (CH4)
C. 4.5 g 一氧化氮 (NO)
D. 6.36 g 硫化氫 (H2S)
Cl2 原子數目= 20/(35.5*2) * 2L = 0.56338L
N2 原子數目=7.1/(14+14) *2L =0.5917L
NO 原子數目=4.5/(14+16) *2L =0.3L
H2S 原子數目=6.36/(2+32.1) *3L=0.56L
L = 6.23*10^23

2013-08-07 18:11:23 補充：
從 80.0 g 氧化鐵(III) (Fe2O3) 中提取鐵，完全提取後鐵的質量是
分子重量 of Fe2O3= 55.8*2+16*3 = 159.6
摩爾數OF 鐵= 80/159.6 *2 = 1.00
鐵重量=55.8G

2013-08-07 18:13:26 補充：
指示: 參照以下方程式，然後回答第 4 至 6 題。
4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (l)
4 摩爾氨與 5 摩爾氧氣能混和，
所以0.1 摩爾氧氣,只能混和0.08摩爾氨
所以摩爾氧氣為限制因素

2013-08-07 18:14:29 補充：
5. 生成一氧化氮的摩爾數是
0.1 摩爾氧氣 能合成0.08摩爾氮. 0.1/5*4=0.08mol

2013-08-07 18:15:04 補充：
6
所以0.1 摩爾氧氣,只能混和0.08摩爾氨
0.1=0.08=0.02

2013-08-07 18:17:22 補充：
7. 參照以下方程式:
3Fe (s) + 4H2O (g) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
反應完畢後釋出 0.02 g 氫氣，得到 Fe3O4 的質量是

氫的摩爾數=0.02/2 = 0.01mol
Fe3O4 的摩爾數=0.01/4=0.0025mol
Fe3O4 的質量0.0025*(55.8*3+16*4) = 0.5785g

2013-08-07 18:22:57 補充：
8.percentage by mass of: (質量百分比)
碳0.47/3.68=0.1277
氫0.269/12.7=0.02118
溴5.83/6.85=0.8511
摩爾數:
碳0.1277/12=0.01064
氫0.02118/1=0.02118
溴0.8511/80=0.01064
摩爾數比 碳 :氫:溴=0.01064:0.02118:0.01064
=1:2:1
實驗式 CBrH2

2013-08-07 18:27:44 補充：
22.9 g 金屬 M 的氧化物被氫氣還原後釋出 7.73 g 水，該氧化物的實驗式是什麼? ( M 的相對原子質量是 55.8)

水的摩爾數 7.73/18 = =0.4294mol
氧原子摩爾數= 0.4294mol
氧重量=0.4294*16=6.8704g
M的重量 22.9-6.8704=16.0296g

m的摩爾數=16.0296/55.8=0.2873mol
摩爾數比 m : 氧 = 0.2873mol: 0.4294mol = 1:1.495=2:3

實驗式是 M2O3