請盡量詳細說明解題步驟，十二萬分感激！
【第1題】
25.0 mL，0.35 M HCOOH (aq) 與 25.0 mL，0.20 M KOH (aq) 混合後，溶液之pH值為若干？
(已知 HCOOH (aq) 之Ka = 1.77 × 10^-4 ) (log1.77 = 0.248)
(A) 3.88 (B) 4.00 (C) 4.63 (D) 5.51
【第2題】
苯甲酸(分子量為 122.1 g/mol)的燃燒熱(enthalpy of combustion)為 -3227 kJ/ mol，1.236 g 的苯甲酸燃燒，可使某卡計(calorimeter)的溫度上升2.345℃，請問此卡計的熱含量(heat capacity)為多少kJ/℃？
(A) 1376 (B) 76.60 (C) 32.67 (D) 13.93
★答案：1(A)、2(D)
2題化學，懇請高手解惑！
2013-07-23 12:04 pm
回答 (2)
2013-07-23 12:29 pm
✔ 最佳答案
只懂第2題no. of moles of 苯甲酸used= 1.236/122.1 =0.0101 mol
amount of heat released= 0.0101 x 3227 = 32.66 kJ
by E=C△T
32.66=C(2.345)
C=13.93
希望幫到你
2013-07-23 04:51:28 補充：
那個Ka我們香港沒有教，恕我無能為力
2013-07-23 3:13 pm
首先，先計算混合前HCOOH和KOH的莫耳數。
HCOOH的莫耳數＝0.35×0.025＝0.00875 莫耳
KOH的莫耳數＝0.20×0.025＝0.005 莫耳
再寫出反應反程式及反應後各化合物莫耳數如下：
HCOOH ＋ KOH --- HCOOK ＋ H2O
反應前莫耳數 0.00875 0.005 0
反應後莫耳數 0.00375 0 0.005
再計算出後應後各化合物之濃度如下：（假設混合後體積加成）
[HCOOH]＝0.00375/(0.025+0.025)＝0.075 M
2013-07-23 07:14:14 補充：
[HCOOK]＝[HCOO-]＝0.005/(0.025+0.025)＝0.1 M （假設HCOOK完全水解）
最後，列出HCOOH的水解方程式及各化合物濃度如下：
HCOOH --- HCOO- ＋ H+
反應前濃度 0.075 0.1 0
反應後濃度 (0.075-X) (0.1+X) X
Ka＝X(0.1+X)/(0.075)＝1.77×10^-4 [H+]＝X＝1.33×10^-4
pH＝-log[H+]＝-log(1.33×10^-4)＝3.88
HCOOH的莫耳數＝0.35×0.025＝0.00875 莫耳
KOH的莫耳數＝0.20×0.025＝0.005 莫耳
再寫出反應反程式及反應後各化合物莫耳數如下：
HCOOH ＋ KOH --- HCOOK ＋ H2O
反應前莫耳數 0.00875 0.005 0
反應後莫耳數 0.00375 0 0.005
再計算出後應後各化合物之濃度如下：（假設混合後體積加成）
[HCOOH]＝0.00375/(0.025+0.025)＝0.075 M
2013-07-23 07:14:14 補充：
[HCOOK]＝[HCOO-]＝0.005/(0.025+0.025)＝0.1 M （假設HCOOK完全水解）
最後，列出HCOOH的水解方程式及各化合物濃度如下：
HCOOH --- HCOO- ＋ H+
反應前濃度 0.075 0.1 0
反應後濃度 (0.075-X) (0.1+X) X
Ka＝X(0.1+X)/(0.075)＝1.77×10^-4 [H+]＝X＝1.33×10^-4
pH＝-log[H+]＝-log(1.33×10^-4)＝3.88
收錄日期: 2021-04-13 19:34:40
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