國二理化 化學反應

2013-07-23 1:24 am
液化石油氣可作為燃料,若其成分為C3H8及C4H10混合形成,當騎完全燃燒時,產生的CO2及H2O的莫耳數比為16:21,則液化石油氣中所含C3H8及C4H10的莫爾數比為多少
更新1:

講詳盡一點.please!

回答 (3)

2013-07-23 2:19 am
✔ 最佳答案
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

以上兩式為丙烷丁烷燃燒反應式

首先要知道,反應式係數比為莫耳數比,則

令丙烷有A莫爾,丁烷2B莫爾(方便計算)…..(1)

可得⇒(3A+8B):(4A+10B) = 16:21

則63A+168B=64A+160B

A:B = 8:1 代回(1)

Answer丙烷:丁烷 = 4:1
參考: 國中課本
2013-07-26 6:49 am
由題目可知
CO2和H20的莫耳數為16:21
則結果的C:H=16:42   (此為原子數比)
因為反應前跟反應後的原子數不變
所以設C3H8有X莫耳,C4H10有Y莫耳
C:H=3X+4Y:8X+10Y=16:42

解方程式:
128X+160Y=126X+168Y
2X=8Y
X:Y=4:1


2013-07-26 13:23:21 補充:
X C3H8+Y C4H10→16 CO2+21 H20
(單看C原子與H原子)

所以左邊的C3H8有C原子3X莫耳,H原子有8X莫耳
C4H10有C原子4Y莫耳,H原子有10Y莫耳

已知產物的CO2與H2O的莫耳數比為16:21
所以右邊的CO2有16莫耳的C原子
H20有21×2=42莫耳的H原子

依照原子不滅定律
反應前的原子數會等於反應後的原子數
反應前的C原子:H原子=反應後的C原子:H原子
C原子:H原子=3X+4Y:8X+10Y=16:42
解方程式(內項相乘=外項相乘)
128X+160Y=126X+168Y
2X=8Y
X=4Y
X:Y=4:1
所以答案為4:1
參考: 我的朋友
2013-07-23 3:21 am
之前有人問過,
網站好像是

http://www.coming-zoo.com

希望可以幫到你啦。
參考: 資料出處:http://COMING*ZOO.com (網址中*不要)


收錄日期: 2021-04-20 14:02:50
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130722000016KK03482

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