有d化學題唔識

所謂三個連接的元素可以咁做參考：Cl, Ar, K
如以Cl, Ar, K去代表X, Y, Z。
A. X的原子序數係17, Ar的原子序數係18, Z就係19...
X的電子排佈為2,8,7, Ar為2,8,8，Z就係2,8,8,1
而Cl及Ar屬於第3週期，K屬於第4週期。

B. X=Cl...第VII族元素在常溫常壓下係不導電的。而第I族元素則可以。

C. Y=Ar已達到八隅體規則，因此Y已經達到穩定狀態，不輕易與Z進行反應。

D. X=Cl的最外層電子為7，當吸收一粒電子時會變成離子狀態，這時X的電子排佈為2,8,8。而K的最外層電子為1，它形成離子時會放出一粒電子(失去電子)，Z=K的電子排佈會變為2,8,8。那麼，X和Z的電子排佈為相同。

如果有唔明，歡迎inbox我。

答案是： D. X⁻ 和 Z⁺ 均有相同的電子排佈。

由於 X 生成穩定的陰離子 X⁻，故此 X 是第 VII 族元素。
由於 Z 生成穩定的陽離子 Z⁺，故此 Z 是第 I 族元素。
由於 X、Y 和 Z 是三個接連的元素，故此 Y 是貴氣體，而 X 和 Y 屬同一週期，Z 屬下一週期。

A. 錯誤
如上述，X 和 Y 屬同一週期，Z 屬下一週期。

B. 錯誤
X 是第 VII 族元素，不是導電體。

C. 錯誤
Y 是貴氣體，不易起反應。

D. 正確
週期表中，X 是貴氣體 Y 之前一位的元素，X 較 Y 少一粒電子，當 X 得到一粒電子形成 X⁻ 時，變成與 Y 相同的貴氣體電子排佈。而 Z 是貴氣體 Y 之後一位的元素，Z 較 Y 多一粒電子，當 Z 得到一粒電子形成 Z⁺ 時，變成與 Y 相同的貴氣體電子排佈。

2013-06-27 00:46:50 補充：
最後兩句應是：
當 Z 失去一粒電子形成 Z⁺ 時，變成與 Y 相同的貴氣體電子排佈。
（「得到」應是「失去」之誤。）

2013-06-27 00:46:59 補充：
最後兩句應是：
當 Z 失去一粒電子形成 Z⁺ 時，變成與 Y 相同的貴氣體電子排佈。
（「得到」應是「失去」之誤。）

2013-06-29 23:22:20 補充：
因為這是三個在週期表中連接的元素，而 X 是第 VII 族，而 Y 是第 VIII (0) 族，而 Z 是第 I 族，所以第 I 族的 Z 必定屬於下一週期。

2013-06-29 23:22:53 補充：
因為這是三個在週期表中連接的元素，而 X 是第 VII 族，而 Y 是第 VIII (0) 族，而 Z 是第 I 族，所以第 I 族的 Z 必定屬於下一週期。