急需詳解化學高手!!!

2013-06-13 8:35 am

在STP條件下至被500ml的0.100M HCl溶液，需要多少體積的氯化氫氣體?ANS:1.21LHCl溶液的質量百分比濃度為33.1％，他的密度是1.147g/Ml 需要多少毫升HCl溶液才能得到10g的HCl?ANS:23.3 Ml要完全中和35mL的0.150M NaOH容易需要多少體積的0.150M HNO3溶液?ANS:35mL反應在一特定溫度的K=1.3X10^-2，如果分析此平衡系統發現其的濃度皆為0.10M，則此系統中NH3的濃度為何?ANS:1.1X10^-3對於各溶液之pH或 pOH，計算以莫耳/升為單位pH=5.14 ANS:{H^+}=3.9X10^-6pOH=12.04 ANS:{H^+}=1.1X10^-2

更新1:

很急需~ 目前卡這些題目怕考試會考出來~~~~~~~~~~~~

回答 (1)

胡雪8°

2013-06-13 10:59 am

✔ 最佳答案

1.
HCl 的莫耳數 = 0.100 x (500/1000) = 0.0500 mol
HCl 的體積 = 0.0500 x 22.4 = 1.12 L
（所給的答案錯誤。）

*****
2.
溶液中含 HCl 的質量 = 10 g
溶液的質量 = 10 ÷ 33.1% = 30.2 g
溶液的體積 = 30.2 ÷ 1.147 = 26.3 mL
（所給的答案錯誤。）

*****
3.
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

NaOH 的莫耳數 =0.15 x (35/1000) = 0.00525 mol
HNO3 的莫耳數 = 0.00525 mol
HNO3 的體積 = 0.00525 / 0.150 = 0.035 L = 35 mL

*****
4.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

平衡時：
[N2] = [H2] = 0.1 M

K = [NH3]^2 / (0.1) x (0.1)^3 = 1.3 x 10^-2
[NH3] = 1.1 x 10^-3 mol/L

*****
5.
pH = 5.14
[H^+] = 10^-5.14 = 7.2 x 10^-6 mol/L
（若 pH 為 5.41，答案才是3.9 x 10^-6 mol/L）

pH = 14 - 12.04 = 1.96
[H^+] = 10^-1.96 = 1.1 x 10^-2 mol/L

參考: 胡雪

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