滴定的計算題

※惠竹以0.1M的鹽酸，滴定未知濃度的氫氧化鉀10 cc，
試回答下列問題:

1.裝鹽酸溶液的化學儀器稱為 滴定管 。


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2.是寫出本次反應的化學反應式。
A: HCl + KOH → KCl + H­2O


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3.燒杯內的溶液中，哪一種粒子的個數一直維持不變?
A: 鉀離子 。


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4.滴定前滴定管內液面讀數為10 cc，滴定到指示劑開始變色時，滴定管內液面讀數為35 cc，則氫氧化鉀滴定前的濃度為多少M?
A: 0.25 M 。

HCl + KOH → KCl + H2O

HCl 的體積 = (35 - 10) mL = 25 mL
HCl 的莫耳數 = 0.1 x (25/1000) = 0.0025mol
KOH 的莫耳數 = 0.0025 mol
KOH 的濃度 = 0.0025 / (10/1000) =0.25 M

2013-05-16 00:52:02 補充：
3.
在水溶液中，KOH 解離成鉀離子和氫氧離子。在滴定時加入鹽酸，鹽酸中和氫離子與氫氧化鉀溶液中的氫氧離子反應，但鉀離子沒有反應，亦沒有補充，故此鉀離子的個數保持不變。