✔ 最佳答案
1. A
每一組實驗, 只能轉變一個實驗條件;
倒過來說, 兩個實驗間只有一個實驗條件有轉變, 那代表這是屬於一組實驗.
甲乙之間, 分別在於"有否加入二氧化錳(催化劑)", 故是在觀察催化劑對反應速率的變化;
乙丙之間, 分別在於"溫度", 故是在觀察改變溫度對反應速率的變化;
丙丁之間, 分別在於"雙氧水的濃度", 故是在觀察改變雙氧水濃度對反應速率的變化.
2. 乙 = 丙 < 丁
注意, 是否加入催化劑, 只會影響反應的速率,
而不會影響最終生成產物的產量.
影響產物的產量的因素, 有: 溫度(如屬平衡反應), 起始反應物濃度(如屬平衡反應), 與及起始反應物質量;
在這個反應(雙氧水分解) 中, 反應可被視為完全, 故只需留意起始反應物的質量.
在相同體積的溶液中, 物質的濃度越高, 其所含物質的質量就越高.
乙丙兩者的濃度相同, 故最終生成的產物的份量 (氧氣的體積) 相同;
丁中雙氧水的濃度高於乙丙, 故能生成更多產物.
3.
H2O2 質量 = 濃度 x 溶液質量
= 34% x 50g = 17g
H2O2 摩爾數 = 質量 / 摩爾質量
= 17g / (1x2 + 16x2) g/mol = 0.5mol
2 H2O2 ------> 2 H2O + O2
H2O2 : O2 的摩爾數比 = 2:1
故最後會產生 0.5 / 2 = 0.25mol 的氧氣
質量 = 摩爾數 x 摩爾質量
= 0.25mol x (16x2) g/mol = 8g
至於這氧氣的體積, 我估計你是不需要了;
如果你需要的話, 留言補充問題, 我再教你算.
2013-06-24 16:19:55 補充：
哎呀呀呀，你是對的。
我多看了一個括號，多算了一行。
不過，如果大家有認真理解題解、不只光是照抄下答案的話，就應該沒問題吧。
