✔ 最佳答案
Ka：酸離解常數，表一酸之離解氫離子的能力。
假設有一酸HA
圖片參考：
http://imgcld.yimg.com/8/n/AB08759835/o/20130509042147.jpg
此時它的Ka值
圖片參考：
http://imgcld.yimg.com/8/n/AB08759835/o/20130509042311.jpg
(這邊的[H3O+]先理解成[H+]就好)
這邊就可以知道：Ka值越大，HA的酸性越強。
pKa=-log(Ka)
則Ka越大，PKa越小
所以PKa越小，酸性越強。
第一題答案：(A)
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Ksp：溶解度積常數，用來表示難溶電解質之溶解能力。
我只用A來舉例。
Al(OH)3→Al^(3) + 3OH^(-1)
從以上方程式知道，若溶解S mole的Al(OH)3
將產生S mole的(Al)^3 和 3S mole的(OH)^-1
則：
Ksp=[Al^(3)] [OH^(-1)]^3=S×(3S)^3=9S^4=8×10^(-8)
→S=9.71×10^(-3)=Al(OH)3的莫耳溶解度
其他皆是同樣方法....
直接跟你講答案是(D) （現在夜深了，我早上會再檢查一次答案…）
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[H+]最高=最酸
[H+]=0.3
[OH-]=5M
→[H+]=10^(-14)÷5=2×10^(-15)
pH=-1.5
→[H+]≒31.6
pOH=6→pH=8
→[H+]=10^(-8)
答案：(C)
如果答案有誤就先sorry啦 我現在有點睏了
明天會再上來做補充
2013-05-09 13:47:59 補充：
第二題 我為什麼會說是D勒
因為
(B)
Mg(OH)2→Mg^(2+) +2OH^(1-)
Ksp=S×(2S)²=4S^(3)=8×10^(-8)
(C)
Ksp=S×(2S)²=4S^(3)=8×10^(-4)
(D)
Ksp=S×S=S²=4.9×10^(13-)
2013-05-09 13:53:46 補充：
所以基本上不用仔細的運算 就知道S最小是(D)
而且 你也可以運用沉澱表
Cl- Br- I- 碰到 Cu+、Hg2^(2+)、Pb(2+)、Ag+、Tl+ 會沉澱
OH- 碰到 IA+、NH4+、Sr(2+)、Ba(2+)可溶；碰到Ca(2+)微溶
2013-05-09 13:55:00 補充：
最後一題
本身[H+]他就是表 體積莫耳濃度了
然後NTP狀況下 [H+][OH-]=10^(-14)
所以
[H+]=0.3
[OH-]=5M
→[H+]=10^(-14)÷5=2×10^(-15)
pH=-1.5
→[H+]≒31.6
pOH=6→pH=8
→[H+]=10^(-8)
答案是C最酸。
2013-05-11 23:21:00 補充：
我補充在這邊喔
pH值的定義就是
pH=-log[H+]
所以
pH=-1.5=-log[H+]
→
1.5=log[H+]
→
[H+]=10的1.5次方
→
[H+]=10的1次方×10的0.5次方
→
[H+]=10×√10
→
[H+]=10×3.16
