某生欲探討某反應在酸性環境下， 反應初速率與 氫離子濃度的關係
實驗結果如下表,
[H+] (M) 0•05 0•1 0•2
初速率 （MS-1）6•4*10（-7次方）3•2*10（-7次方） 1•6*10（-7次方）
若該生想控制此一反應速率為8*10（-3次方）MS(-1次方)，他應配製酸性溶液的PH值為若干？
想控制化學反應速率，應如何調製溶液ph值？
2013-04-28 12:02 am
回答 (1)
2013-04-29 7:09 pm
✔ 最佳答案
r=k[H+][H+]=0.05M r=6.4×10的負7次方
[H+]=0.1M r=3.2×10的負7次方
[H+]=0.2M r=1.6×10的負7次方
→ 由此可知此反應速率對[H+] 是(-1)級反應
→ 濃度n倍 速率1/n倍
今使用第三組資料
(8×10的負3次方)÷(1.6×10的負7次方)=50000
→速率5萬倍→濃度1/5萬倍
答案：[H+]=0.2×0.0005=0.0001=1×10負4次方
ph=4＃
收錄日期: 2021-04-30 17:41:08
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130427000015KK02617