✔ 最佳答案
秒錶反應的宗旨：
過量KIO3和NaHSO3作反應
IO3(-) ＋ 3 HSO3(-) → I(-) ＋ 3 SO4(2-) ＋ 3 H(+)
當HSO3(-)消耗完，I(-)和剩下的IO3(-)反應，生成碘(I2)
IO3(-) ＋ 5 I(-) ＋ 6 H(+) → 3 I2 ＋ 3 H2O
當反應出現藍色的瞬間 代表HSO3(-)消耗完畢，即達反應終點
從式一可看出 IO3(-)／HSO3(-) 要大於１／３ 才能產生藍色
這邊就直接看莫耳數比了
甲：1×0.02/3×0.05沒有大於1/3 不行
乙：5×0.02/5×0.05有大於1/3 可
丙：可
丁：不行
戊：可
己：可
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第二題
丙：
5份A、2份B、13份水
IO3(-) ＋ 3 HSO3(-) → I(-) ＋ 3 SO4(2-) ＋ 3 H(+)
[KIO3]=0.005M
[NaHSO3]=0.0005M
10秒消耗完共20ml，0.0005M的HSO3(-)
→10秒消耗0.02×0.0005=0.00001=10^(-5)mole的HSO3(-)
所以HSO3(-)消耗速率=10^(-5)÷10=10^(-6)mole/每杪
2013-04-23 01:48:41 補充：
反應速率 就是一堆計算計算…
但是觀念比較重要 考試時記得不要計算錯誤就好
2013-04-24 15:01:21 補充：
第二題
5ml(A) +2ml(B) +13ml(水)
[KIO3]=0.005M
[NaHSO3]=0.0005M=[HSO3(-)]
產生藍色=HSO3(-)被消耗殆盡→共花費10秒
R=0.0005÷10=5×10^(-5) M/s
2013-04-24 19:31:19 補充：
挖勒 我知道我哪出錯了 用打字的對於數字滿容易出錯的
第二題
5ml(A) +2ml(B) +13ml(水)
[NaHSO3]="0.005M"
10秒→0.005M
r=0.005÷10=0.0005=5×10^(-4) M/s
