高二化學 反應速率 消耗A2

花了一點時間才看懂你的表格｛濃度你若有疑問我在算｝

1份A+2份B+7份水→[A2]=1×10^(-3)、[B2]=2×10^(-3)→R=2.5×10^(-5)

2份A+2份B+1份水→[A2]=4×10^(-3)、[B2]=4×10^(-3)→R=4.0×10^(-4)

4份A+3份B+3份水→[A2]=4×10^(-3)、[B2]=3×10^(-3)→R=2.25×10^(-4)


可推出 R=K[A2][B2]²　　(2和3推得[B2]²，1和2推得[A2])

題目給的：

[A2]=10/3×10^(-3)
[B2]=10/3×10^(-3)

拿範例1的R=2.5×10^(-5)來看
R=(10/3)(5/3)²×2.5×10^(-5)
=250/27×( 2.5×10^(-5) )≒2.315×10^(-4)

這邊的2.315×10^(-4) 是AB的產生速率
那麼A2的消耗速率 則是它的1/2倍 (看係數)
所以A2消秏速率=1.157×10^(-4)　M/min


現在共有6ml　所以共消耗1.157×10^(-4)×0.006=6.942×10^(-7)

2013-04-23 01:29:05 補充：
我寫的很解簡略 因為這邊觀念不多 就是只有繁複的計算.......
若你要詳細計算 我在補上

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