石墨結構中,碳原子最外層不足8個,怎麼穩定下來?

C的電子組態是[He]2s2 2p2(s,p右邊的2是上標 抱歉我打不出來)
C是有六個電子沒錯 可是其中兩個是內層電子 另外四個才是價電子(也就是會和別人產生化學作用的電子)(典型元素:價電子數=第幾族)
每個碳拿三個電子和其他三個碳形成共價鍵 至於剩下一個呢？則和周圍的碳形成非定域鍵結(意思是:假如說中心碳原子旁邊三的碳是A,B,C 他不會只跟其中一個產生雙鍵 而是一下子跟A一下子跟B一下跟C)也就是形成共振
每個碳都會變成八隅體
因為形成4個鍵 代表碳的價殼層填滿了八個電子 所以變成鈍氣組態 就很安定了啊

2013-04-18 23:36:42 補充：
沒完沒了啊 我倒是沒有想過這樣的問題耶
經你這麼一提我才開始想:石墨也總會鍵結到個進頭吧 那最邊邊的原子不就沒有周圍三個碳來跟他鍵結了
但是我後來去看書 書上寫網狀共價是無限延伸耶
我還是覺得有點解釋不通,但希望這個解釋有幫到你