已知H2O2可作為氧化劑亦可作為還原劑

用戶37276

2013-04-15 9:02 am

已知H2O2可作為氧化劑亦可作為還原劑某生曲市售的雙氧水試樣加入水稀釋成10倍體積之溶液進行如下之操作

(甲)取稀釋液20mL 置於錐形瓶中加入少量二氧化錳觀察之

(乙)取稀釋液20mL 置於錐形瓶中加入少量硫酸以0.20M KMnO4水溶液滴訂至溶液呈淡紫色

(丙)取稀釋液20mL 置於錐形瓶中加入少量硫酸及適量碘化鉀溶液放置數分鐘後溶液呈現棕褐色

關於以上實驗

1.生成氧氣的有哪些

2.操作甲中二氧化錳的作用如何

3.乙.丙中H2O2的作用如何

4.丙溶液繼續加入硫代硫酸鈉Na2S2O3(aq) 則溶液顏色變化及變化的原因為何

更新1:

這幾題的答案分別是 1.甲和乙 2.催化劑 3.乙為還原劑丙為氧化劑 4.顏色消失

回答 (1)

用戶8018

2013-04-15 5:45 pm

✔ 最佳答案

　　首先，先寫出甲、乙、丙三個化學反應方程式如下：
(甲)　2H2O2 -----> 2H2O + O2 （二氧化錳當作催化劑，不參與反應）
(乙)　5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ -----> 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
(丙)　H2O2 + 2I- + 2H+ -----> I2 + 2H2O
　　其次，關於以上實驗的結果如下：
一、生成氧氣的有哪些？
　答：甲、乙。
二、操作甲中二氧化錳的作用如何？
　答：二氧化錳當作催化劑。
三、乙、丙中H2O2的作用如何？
　答：乙中的H2O2當還原劑，本身氧化；而丙中的H2O2當氧化劑，本身還原。

2013-04-15 09:51:27 補充：
四、丙溶液繼續加入硫代硫酸鈉Na2S2O3(aq) 則溶液顏色變化及變化的原因為何？
　答：丙溶液因為產生了I2，故有呈現棕褐色。若再加入硫代硫酸鈉Na2S2O3(aq)後，則產生以下的反應，而且原先的棕褐色也將消失。
　　　　　　2(S2O3)2- + I2 --> (S4O6)2- + 2I-

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