1.寫出發生的氧化還原反應式
2.KMnO溶液之濃度為何
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1. 10I -(aq)++2MnO4 -(aq)+16 H+(aq)箭頭 5I2(s)+2Mn 2+(aq)+8H2O(l) I2(s)+2S2O3 2-箭頭 2I -(aq)+S4O6 2- 2.MnO4 -箭頭 Mn 2+ 氧化數變化量為-5 S2O3 2-箭頭 1/2S4O6 2- 氧化數變化量為+1 設MnO4 -之起始濃度為aM aM*20mL*5=0.10M*30mL*1 aM=0.030M
某KMnO4的酸性溶液20.0毫升
2013-04-11 8:21 am
某KMnO4的酸性溶液20.0毫升 加入足量的KI 溶液成褐色 加入數滴澱粉液 乙0.10M Na2S2O3溶液滴定之 達終點時共消耗了30.0毫升
1.寫出發生的氧化還原反應式
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2.KMnO溶液之濃度為何
回答 (1)
2013-04-12 7:52 am
✔ 最佳答案
圖片參考：http://i1096.photobucket.com/albums/g340/pingshek/2013-04-11_zps15d9e9d0.png
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參考: pingshek
收錄日期: 2021-04-21 13:03:24
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