某含鉻的礦砂2.00克

2013-04-11 8:16 am

某含鉻的礦砂2.00克先將所含的鉻氧化為Cr2O7 2- 再以40.0mL 2.00M的Fe 2+還原成 Cr 3+ 過量的Fe 2+需74.0毫升0.200M的酸性KMnO4溶液才能完全氧化成Fe 3+ 則礦砂中含鉻的重量百分比為多少 (Cr=52)

更新1:

Cr2O7 2- 得電子mol數+MnO4 -得電子mol數=Fe 2+失電子mol數設Cr2O7 2-為a mol 則 a*6+020*74*10的-3次方*1 得a=1*10的-3次方mol 1*10的-3次方*2*52=2.00*p% 得p%=5.2%

回答 (1)

wanszeto

2013-04-12 8:14 am

✔ 最佳答案

MnO4^2-(aq) + 16H^+(aq) + 5Fe^2+(aq) → Mn^2+(aq) + 8H2O(l)+ 5Fe^3+(aq)
MnO4^- 的莫耳數 = 0.2 x (74/1000) = 0.0148mol
與 MnO4^- 反應的 Fe^2+ 莫耳數 = 0.0148 x 5 = 0.074 mol
Fe^2+ 的總莫耳數 = 2 x (40/1000) = 0.08 mol
與 Cr2O7^2- 反應的 Fe^2+ 莫耳數 = 0.08 - 0.074 = 0.006 mol

Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6Fe^2+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 14H2O(l)+ 6Fe^3+(aq)
與 Cr2O7^2- 反應的 Fe^2+ 莫耳數 = 0.006 mol
Cr2O7^2- 的莫耳數 = 0.006 x (1/6) = 0.001mol
Cr2O7^2- 含 Cr 的莫耳數 = 0.001 x 2 = 0.002 mol
礦沙含 Cr 的重量 = 52 x 0.002 = 0.104 g
礦沙含 Cr 的重量百分比 = (0.104/2) x 100% = 5.2%

參考: wanszeto

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