酸性溶液中分別以0.1M的KMnO4

　　首先，先寫出兩者的氧化還原化學反應方程式如下，並假設兩者體積為V1和V2，而Fe2+的莫耳數為N。
　　　　　　MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -----> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
　　莫耳數比＝1　：　5　＝(0.1xV1)：N　　　V1＝N/0.5＝2N　　　　　
　　　　　　(Cr2O7)2- + 6Fe2+ + 14H+ -----> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
　　莫耳數比＝1　　：　　6　＝(1xV2)：N　　V2＝N/6
　　所以，由上兩式所得結果，V1：V2＝2N：N/6＝12：1。

2013-04-11 18:08:37 補充：
　　請注意你的題目是不是寫錯了！溶液中分別以＂0.1M＂的KMnO4與＂1.0M＂的K2Cr2O7 ，兩者的濃度不同，當然不能只有以莫耳數比啊！否則當然會有上述的答案，你都忽略了題目中的濃度了！

2013-04-11 18:18:10 補充：
　　你的題目有一個地方你沒有注意到，酸性溶液中分別以＂0.1M＂的KMnO4與＂1.0M＂的K2Cr2O7，那答案是不是改變了！否則答案是６：５，另一位回答者也沒有注意到兩者濃度不同的問題，不是嗎？