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這一題的答案是此溶液中Sn 2+之濃度為0.10M 因MnO4 -(aq)箭頭 Mn 2+錳的氧化數變化量為-5 Sn 2+(aq)箭頭 Sn 4+(aq) 錫的氧化數變化量為+2 設Sn 2+濃度為aM 0.120M*10mL*5=aM*30mL*5 aM=0.10M
某Sn 2+的酸性溶液30.0毫升
回答 (1)
2013-04-10 2:57 pm
✔ 最佳答案
首先，先寫出此反應的氧化還原方程式，並平衡之。2MnO4- + 5Sn2+ + 16H+ -----> 2Mn2+ + 5Sn4+ + 8H2O
莫耳數比＝ ２ ： ５
＝(0.12x10)：(Mx30)
故可解得 M＝0.1 M
收錄日期: 2021-04-21 12:57:29
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130410000010KK00123