某Sn 2+的酸性溶液30.0毫升

👨🏻‍🏫 學術台化學

用戶37276

2013-04-10 8:35 am

某Sn 2+的酸性溶液30.0毫升以0.120M KMnO4溶液滴定之達終點時共消耗了10.0毫升則此溶液中Sn 2+之濃度為何

更新1:

這一題的答案是此溶液中Sn 2+之濃度為0.10M 因MnO4 -(aq)箭頭 Mn 2+錳的氧化數變化量為-5 Sn 2+(aq)箭頭 Sn 4+(aq) 錫的氧化數變化量為+2 設Sn 2+濃度為aM 0.120M*10mL*5=aM*30mL*5 aM=0.10M

回答 (1)

用戶8018

2013-04-10 2:57 pm

✔ 最佳答案

首先，先寫出此反應的氧化還原方程式，並平衡之。
　　　　　　2MnO4- + 5Sn2+ + 16H+ -----> 2Mn2+ + 5Sn4+ + 8H2O
　　莫耳數比＝　２　：　５
　　　　　　＝(0.12x10)：(Mx30)
　　故可解得　M＝0.1 M

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