過氧化氫既可當氧化劑又可當還原劑

　　因為過氧化氫既可當氧化劑又可當還原劑的反應結果如下：　　　　　　　2H2O2 ---à 2H2O + O2　　　氧化半反應式：　H2O2 ---à O2 + 2H+ + 2e-　　　還原半反應式：　H2O2 + 2H+ + 2e- ---à 2H2O　　其中，H2O2產生O2是氧化，因O的氧化數由-1增加為0，是還原劑；而H2O2產生H2O是還原，因O的氧化數由-1減少為-2，是氧化劑。因此，以此為基礎，就可以回答下列問題：1.兩種情形得失電子數恰相等－正確，因為氧化數在氧化時增加1，在還原時減少1。2.當氧化劑時之反應物為O2－錯誤，當氧化劑時之反應物仍為H2O2，其產物為H2O。3.把雙氧水加入酸性KMnO4溶液中時會生成助燃性氣體－正確，其反應方程式如下：　　　2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ---à 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O4.當還原劑時之產物為H2O－錯誤，應該是O2。5.在酸性溶液中，過氧化氫會把碘離子氧化成碘－正確，其反應方程式如下：　　　H2O2 + 2I- + 2H+ ---à 2H2O + I2