未飽和溶液的溶解速率恆大於析出速率?

你好，溶解為一化學中的物理變化過程，溶解過程可能會出現以下3種情況，未飽和溶液與過飽和溶液都不是化學平衡狀態，飽和溶液才是化學平衡狀態。

以下分析給你聽:

未飽和溶易恆指 溶解速率>結晶析出速率 (正反應>逆反應)
飽和溶液恆指 溶解速率=結晶析出速率 (正反應=逆反應) ---> 溶解的反應平衡
過飽和溶液恆指 溶解速率<結晶析出速率 (正反應<逆反應)

你會不了解是因為你對於溶解的3種狀況不熟，才會以為未飽和溶液是溶解唯一會產生的情況，而一直把化學平衡硬套到這裡面來。

答案竟然消失了 滿無奈的 我重回答一遍

針對你的疑問：

假設鹽巴NaCl是溶質

此時這杯溶液未飽和，且NaCl沉澱尚存在

那麼此反應必定繼續溶解

正反應→晶體溶解成離子
逆反應→離子沉澱成晶體

繼續溶解 那麼正反應必定大於逆反應

2013-04-04 16:46:32 補充：
恆大於 意思是 溶解速度必大於沉澱速度

為什麼恆大於? 為什麼溶解速度必大於沉澱速度?

因為才能趨於平衡 因為才能趨於飽和溶液。


一旦達到平衡了

正逆反應速率就相等了。

2013-04-04 16:49:29 補充：
恆大於的　目的　原因　就是　要趨於平衡（飽和）

2013-04-06 01:10:21 補充：
樓主 我自認我已經講的夠完整了 沒想到你還是有疑問



我現在針對你的問題 對你提問好了

正反應速率　是什麼？
逆反應速率　是什麼？

達平衡的意思是什麼？

2013-04-06 01:12:54 補充：
以上三個問題很簡單　而且我已經達過了

未飽和溶液→還能溶解更多→直到達到平衡也就是飽合


正反應速率　是溶解的速率
逆反應速率　是析出的速率

正反應速率＞逆反應速率→溶解比析出多







所以　處於未飽和溶液狀態時：正反應速率恆大。