將硫化氫氣體通入酸性過猛酸鉀水溶液中 溶液褪色並析出黃色固體 其反應
5H2S+2MnO4 - +6H +箭頭5S+2Mn 2+ +8H2O 則下列敘述何者正確
1. H2S為還原劑
2. H2S箭頭 S+2H + +2e -為氧化半反應
3. 每莫耳MnO4 -釋出5莫耳電子
4. MnO4 -中氧的氧化數為-1 錳的氧化數為+3
5. 溶液之酸性越強 此反應向右趨勢越大
錯誤的地方如何修正
將硫化氫氣體通入酸性過猛酸鉀水溶液中
2013-04-04 8:47 am
回答 (1)
2013-04-05 7:46 am
✔ 最佳答案
答案是： 1. 2. 5.1. 正確
S 的氧化數從 -2 上升至 0，故 H2S 作為還原劑而被氧化。
2. 正確
3. 錯誤
「每莫耳 MnO4⁻ 吸入 5 莫耳電子」
4. 錯誤
「MnO4⁻ 中氧的氧化數為-2 錳的氧化數為+7」
5. 正確
參考: 土扁
收錄日期: 2021-04-13 19:24:21
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130404000015KK00154