在酸性的紫色的過錳酸鉀水溶液中加入過氧化氫水溶液

　　化學反應方程式分析如下：
　　　　　　5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ -----> 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
　　其中的MnO4-生成Mn2+，其氧化數由Mn7+變為Mn2+，氧化數減少5，故MnO4-為還原，是氧化劑；而H2O2反應後生成O2，其中氧的氧化數由H2O2的-1，增加為O2的0，故H2O2氧化，是還原劑。
　　至於H+，因為有參與反應，故一定不是催化劑。而MnO4-生成Mn2+的半反應方程式如下：
　　　　　　MnO4- + 8H+ + 5e- -----> Mn2+ + 4H2O
　　可以自行平衡看看，反應式兩邊完全平衡，故也是正確。至於生成物O2，當然是由H2O2所產生的，其半反應方程式如下：
　　　　　　H2O2 -----> 2H+ + O2 + 2e-
　　依上述的反應方程式可看出，若將溶液的pH減小，即是增加H+，故會使反應向右進行。

2013-03-29 13:30:39 補充：
　　因此，正確的敘述是２、３、５，錯誤的是１和４。