兩題高中化學

路易斯酸鹼的「酸」定義為「電子接受者」，只要能接受電子對就視為路易斯酸
鹼的定義反之成立，只要能丟出電子對就可以視為路易斯鹼

在可反應的狀況下，陽離子大都是路易斯酸（接受電子）陰離子都是路易斯鹼

所以第一題(A)硫酸銅是路易斯酸，其中的銅可接受孤對電子
(B)氯化鋅也是，其中的鋅可接受孤對電子
但其中的氯離子可作為路易斯鹼，因為它提供電子對
(C)氨是路易斯鹼，氮原子本身提供孤對電子
(D)水是路易斯鹼，氧原子提供孤對電子
(E)BF3是路易斯酸，由硼原子提供空價軌域

第二題
(B)濃度定義是mol/L因為體積縮小→L變小，所以整體濃度變大
對於N2O4來講正反應是一級反應，對於NO2來講逆反應是二級反應
，照理來講濃度加倍的話反應會往左進行，
不過平衡的移動影響小於體積的變化影響，所以濃度上升

(E)因為鹽酸會跟氨反應生成氯化銨，所以NH3莫耳數下降，濃度下降

(B)
縮小容積 反應傾向左
但是! 縮小容積會導致生成物和反應物濃度增加

(E)
NH3和HCL會做反應
且並無定溫下 所以生成物濃度減少