✔ 最佳答案
1.
When 4.00 g of sodium hydroxide is dissolved in 500 cm³ of water, the volume ofsolution formed is slightly greater than 500 cm³.
Let (500 + Δv) cm³ be the volume of the solution formed, where Δv is relativelysmall when compared with 500.
Molar mass of NaOH = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0 g mol⁻¹
No. of moles of NaOH = 4.00/40.0 = 0.100 mol
Volume of the solution = (500 + Δv) cm³ = (0.500 + 0.001Δv) dm³
Molarity of the solution = 0.1 / (0.500 + 0.001Δv) < 0.1 / 0.500 = 0.200 M
The molarity < 0.200 M, but the difference is small.
Hence, D is the answer.
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2.
Molar mass of K2SO4 = 39.1x2 + 32.1 + 16x4 = 174.3 g mol⁻¹
Mass of 0.35 mol K2SO4 = 174.3 x 0.35 = 61.0 g
Molarity of the solution = 0.35 mol dm⁻³ = 61.0 g dm⁻³
Hence, D is the answer.
2013-03-28 00:38:17 補充：
"When 4.00 g of sodium hydroxide is dissolved in 500 cm³ of water, the volume of the solution formed is slightly greater than 500 cm³."
「當 4.00 g 氫氧化鈉溶於 500 cm³ 水中，所形成溶液的體積稍大於 500 cm³。」
2013-03-29 02:24:51 補充：
水原來體積是 500 cm³，全部由水分子組成。
當水溶解了 4.00 g 的氫氧化鈉時，變成氫氧化鈉溶液，溶液中的物質比原來的水多了一些氫氧離子和鈉離子，這些離子佔有一定體積，故此體積會增加，較原來的 500 cm³ 大。
但 4.00 g 氫氧化鈉與 500 cm³ (500 g) 水比較，前者的量較後者少得多，而且氫氧離子和鈉離子有部分只佔有水分子間的空隙，故此體積的改變很小，只稍大於原來的 500 cm³。
2013-03-29 02:26:12 補充：
水原來體積是 500 cm³，全部由水分子組成。
當水溶解了 4.00 g 的氫氧化鈉時，變成氫氧化鈉溶液，溶液中的物質比原來的水多了一些氫氧離子和鈉離子，這些離子佔有一定體積，故此體積會增加，較原來的 500 cm³ 大。
但 4.00 g 氫氧化鈉與 500 cm³ (500 g) 水比較，前者的量較後者少得多，而且氫氧離子和鈉離子有部分只佔有水分子間的空隙，故此體積的改變很小，只稍大於原來的 500 cm³。
