在pH等於1.0的鹽酸溶液中

PH=1

[H+]=10^(-1)


PH=14→POH=0

[OH-]=10^0


[10^0] - [10^(-1)]　/　2+　　【÷２是因為等體積混何】
→0.45=10^(-0.347)

pOH=0.347

pH=13.653

2013-03-21 01:50:02 補充：
PS 雖然[OH-][H+] 中和會產生多餘的H2O

但是量太小 這邊就忽略不計算。

2013-03-21 01:51:02 補充：
pH本身就是一個 計算[H+]濃度的東西

因此需要÷2　因為溶液變兩倍

2013-03-21 01:52:35 補充：
嚴格來講　應該是÷(2+0.0018)L

共有0.1mole的水產生

2013-04-02 03:35:56 補充：
我有把答案寫出來阿
pH=13.653

現在假設 鹽酸跟氫氧化鈉各有1公升

pH=1的鹽酸表示 [H+]在一公升的水溶液裡面有0.1mole

我們已經知道pH+pOH=14

pH=14的氫氧化鈉表示 pOH=0 也就是說 1公升的水溶液裡 有1mole的OH-

當OH-遇到H+ 兩者互相抵銷 可用數字直接做加減

也就是1-0.1=0.9

而這個0.9表示OH-還剩下0.9mole

用公式帶回去

[OH-]=mole/L

=0.9/(1+1)=0.9/2=0.45

當[OH-]=0.45可得pOH=0.35 可得pH=14-0.35=13.65